Questões sobre constante de equilíbrio (Kc e Kp)

A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864.

O valor da constante de equilíbrio (Kc) é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. Na reação a seguir, a constante de equilíbrio é 5 (a 100° C).

Em um frasco fechado, sob temperatura constante, ocorre o equilíbrio entre água líquida e vapor de água, representado pela seguinte equação:

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (K_c) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(K_p), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

A + B⇌ C + D

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

H₂ (g) + Cℓ₂ (g) ⇌ 2HCℓ (g)

Equilibrio químico

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:

Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante.