Questões sobre equilíbrio químico e reações reversíveis

Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto.

Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições.

I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.

II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer equilíbrio químico.

III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata.

IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia para a reação na faixa de temperatura avaliada.

V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente.

Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (K_c) devem ser representados os componentes sólidos.

III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(K_p), só devem ser representados os componentes gasosos

IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.