Questões sobre forças intermoleculares

Forças intermoleculares são responsáveis pela existência de diferentes fases da matéria, em que fase é uma porção da matéria que é uniforme, tanto em sua composição química quanto em seu estado físico. Com base nestas informações, relacione os termos às afirmações que melhor os descrevem.

(1) Ligações de hidrogênio

(2) Interações íon-dipolo

(3) Forças de London

(4) Interações dipolo-dipolo

( ) Podem ocorrer quando sólidos tais com KCl ou NaI, por exemplo, interagem com moléculas como a água.

( ) Podem ocorrer quando elementos com eletronegatividade elevada estão ligados covalentemente com o átomo de hidrogênio.

( ) São forças que estão presentes quando temos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) dissolvida em etanoato de etila.

( ) Ocorrem entre compostos não polares, sendo esta um interação bastante fraca.

Cada frasco abaixo contém uma substância:

O entendimento microscópico das interações intermoleculares é extremamente importante na compreensão de diversos fenômenos macroscópicos.

Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I associando os tipos de forças intermoleculares com o fenômeno físico.

COLUNA I

1. Ligação de hidrogênio

2. Forças íon-dipolo

3. Forças dipolo-dipolo

4. Forças de dispersão de London

COLUNA II

( ) O neopentano é mais volátil que o n-pentano.

( ) O gás metano é mais volátil que a acetona.

( ) Em condições ambientais, uma solução de brometo de potássio ferve em uma temperatura superior a 100 ºC.

( ) O etilenoglicol, principal substância em anticongelantes, tem uma temperatura de ebulição em condições ambientes superior a 195 ºC.

A temperatura de ebulição de uma substância, normalmente, aumenta à medida que aumenta a sua massa molecular. As moléculas de butano, acetona e álcool isopropílico possuem exatamente a mesma massa molecular. Porém, os seus pontos de ebulição são bastante destoantes, como apresentados na tabela abaixo:

As interações intermoleculares são as responsáveis pelos diferentes pontos de ebulição, descritos na tabela.

Dentre as interações intermoleculares, uma das mais intensas é a ligação de hidrogênio. Esta interação está presente em nosso cotidiano, por exemplo, na interação entre as cadeias poliméricas de amido e celulose, sendo responsáveis por diversas propriedades destes materiais, como rigidez, cristalinidade e elasticidade.