Questões sobre Lei de Hess

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ΔHº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ΔHº_f, é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.

Os valores de variação de entalpia (∆H) e variação de energia (∆E) de determinados reagentes em determinados produtos são os mesmos, independentemente da sequência de reações utilizadas para obtê-la. Esta afirmação é conhecida como a Lei de Hess. Considere os seguintes valores ∆H⁰_298K de combustão de H₂, C₆H₆ e C₆H₁₂ respectivamente como -242,0, -3.170,0 e -3.690,0 kJ/mol.

A entalpia (H) corresponde à energia interna que as moléculas de uma substância possuem; essas apresentam variações. A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia (∆H) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independentemente do número de reações. Observe atentamente o diagrama.

Sabe-se que entalpia final é de 454kj, e a entalpia inicial é de 124kj.

DIAGRAMA DE ENTALPIA

Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo, só depende do estado inicial e final, não depende das etapas intermediárias. Independentemente do caminho percorrido, a variação de entalpia será sempre a mesma.