Questões sobre oxidação e redução (reações redox)

Atente para a seguinte reação de óxidoredução, não balanceada:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vaga-lumes, nos quais ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que “acende” seus corpos, produzindo um lindo efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de oxidação redução é responsável pela emissão de luz. Atente aoque se diz a esse respeito:

I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de oxidação.

II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa.

III. As reações de dupla troca são de oxidaçãoredução.

IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox.

V. Os termos oxidante e redutor costumam referirse às espécies químicas, e não somente a determinado átomo.

As reações de oxirredução possuem um importante papel nos estudos em que a energia química e a energia elétrica são relacionadas.

Com base em seus conhecimentos sobre eletroquímica, analise as proposições.

I. Nas pilhas, há a conversão da energia química em energia elétrica de forma espontânea, quando uma espécie perde elétrons e é oxidada, enquanto outra espécie recebe elétrons e é reduzida.

II. Na eletrólise, há a conversão de energia elétrica em energia química de forma não espontânea, quando uma espécie perde elétrons e é reduzida, enquanto outra espécie recebe elétrons e é oxidada.

III. Toda reação de oxirredução envolve a transferência de elétrons entre os átomos e/ou íons das substâncias envolvidas na reação.

IV. Nas pilhas, a oxidação ocorre quando um átomo ou íon doa elétrons, enquanto que na eletrólise esse processo ocorre quando um átomo ou íon recebe elétrons.

A bateria de níquel-cádmio, também conhecida como pilha seca, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade: