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Química
Questões

Questões sobre propriedades periódicas

Questão 1
QuímicaUNESC2015
A Tabela Periódica pode ser usada para uma variedade de propósitos, um deles é correlacionar as propriedades dos elementos com base na sua escala atômica. Dessa forma, sobre dos átomos Li, Be, O e Na, assinale a alternativa que apresenta o de maior raio atômico e maior energia de ionização, respectivamente.
Li e Be
Na e Li
Li e O
Na e O
Be e Na
Questão 2
QuímicaCESUPA2015
Sobre a periodicidade das propriedades atômicas dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa correta.
A ordem decrescente de Energia de Ionização para os elementos oxigênio, telúrio e selênio é O > Se > Te.
A Afinidade Eletrônica do oxigênio é maior que a do flúor.
O Raio Iônico do íon P^3- é menor que o do íon Cl^-.
Nos metais, quanto mais baixa a Energia de Ionização e a Afinidade Eletrônica, maior a tendência do elemento em receber elétrons.
Questão 3
QuímicaUESB2016
Uma análise da Tabela Periódica, com objetivo de localizar os elementos químicos relacionados às tendências das propriedades periódicas, permite corretamente afirmar:
O átomo de um metal do grupo 2 do terceiro período apresenta maior raio atômico que o do metal do quinto período, do mesmo grupo periódico.
O átomo de um metal do sexto período do grupo 15 é mais eletronegativo que um átomo de metal alcalino do grupo 1, do mesmo período.
O átomo do grupo quatorze e do quinto período tem afinidade eletrônica menor que à do átomo do grupo 13, de igual período.
A primeira energia de ionização do elemento químico do grupo 1 do quinto período é maior que à do elemento químico do grupo 18, do mesmo período.
O átomo de halogênio do quarto período apresenta menor primeira energia de ionização em comparação com um átomo do grupo 16, de igual período.
Questão 4
QuímicaUNIMONTES2020
A tabela periódica pode ser usada na previsão de muitas propriedades.
A respeito do raio atômico, é CORRETO afirmar:
O átomo de sódio tem raio atômico maior que o do frâncio por ter uma maior tendência em perder elétrons.
O átomo de berílio possui raio atômico maior que o do lítio metálico por causa da baixa energia de ionização.
Num mesmo período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear.
Num mesmo grupo, o raio atômico diminui de cima para baixo devido ao aumento do número de camadas.
Questão 5
QuímicaUNIOESTE2021
A Tabela Periódica é uma maneira sistemática para organizar os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades.
Em relação aos elementos químicos e à Tabela Periódica é CORRETO afirmar que:
O número atômico é o número de átomos que compõem a Tabela Periódica.
O hélio é o elemento de menor raio atômico e de maior eletronegatividade da Tabela Periódica.
Os elementos magnésio, cálcio e césio pertencem à família dos metais alcalinos terrosos.
O raio atômico do flúor é menor que o do cloro.
O número de massa de um elemento químico da Tabela Periódica corresponde ao seu número de prótons.
Questão 6
QuímicaUPF2015
Leia as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos átomos dos elementos químicos e sobre as propriedades desses átomos.

I. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre periodicidade em algumas de suas propriedades.

II. Os elementos que se encontram na série lantanídea e actinídea são chamados de elementos de transição interna.

III. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aqueles com propriedades semelhantes ficam sempre num mesmo período.

IV. Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto maior for o raio atômico.
Está correto apenas o que se afirma em:
II.
I e II.
I, II e III.
II e III.
III e IV.
Questão 7
QuímicaUnit-AL2018
A Tabela Periódica é uma das mais importantes ferramentas utilizadas pelos químicos e foi organizada a partir de padrões periódicos nas configurações eletrônicas dos elementos químicos, em períodos e grupos.
A partir dessas informações e dos conhecimentos sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
Os íons Cl⁺ e Cl⁻ apresentam iguais estabilidades quando comparados às configurações eletrônicas.
A densidade dos elementos químicos do grupo 16 diminui com o aumento do número atômico.
A primeira energia de ionização dos elementos químicos de um período, geralmente, diminui com o aumento do número atômico.
O raio atômico covalente dos elementos químicos de um grupo tende a diminuir com o aumento do número de camadas eletrônicas do átomo.
A liberação de energia, quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso de um metal alcalino, é menor do que a liberada, nas mesmas condições, por um átomo de halogênio.
Questão 8
QuímicaPUC-MG2016
Com relação à Energia de Ionização, é INCORRETO afirmar:
Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é a retirada dos elétrons mais externos.
A saída do segundo elétron demanda mais energia que a do primeiro.
Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de ionização. d
A energia de ionização cresce da esquerda para direita e de cima para baixo na tabela periódica.