É comum o uso de conceitos do dia a dia para exemplificar ou explicar um fenômeno físico, químico ou uma lei, etc. Nem sempre o senso comum consegue explicar o que cientificamente é aceito. Na ciência física ou química, por exemplo, alguns conceitos cientificamente apresentados podem parecer abstratos e de difícil assimilação. A seguir, alguns ditados popularmente usados foram dados para explicar qualitativamente um conhecimento muito importante em termodinâmica.

Ditos populares: “Para baixo todo santo ajuda” / “A água sempre corre para o mar” / “Tudo que sobe tem que descer” / “Águas passadas não movem moinho” / “Tantas vezes vai o cântaro à fonte que ele se quebra”

Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. Ponto de ebulição

2. Massa

3. Volume

4. Densidade

O gráfico qualitativo abaixo ilustra a relação da energia livre de Gibbs molar (G_m) de uma substância pura com a temperatura (T) em seus estados sólido, líquido e gasoso.

Considere as afirmativas abaixo:

I. As três retas são decrescentes, pois a expressão G_m = H_m − T S_m é representada por uma
reta com inclinação definida pelo termo (−S_m).
II. As retas 1, 2 e 3 representam a substância nos estados sólido, líquido e gasoso, respectivamente.
III. A temperatura T_a indica o ponto de fusão da substância nas condições em que o gráfico foi obtido.
IV. Em temperaturas mais altas do que T_b, a fase 1 da substância é a mais estável.

Os cientistas que trabalharam no estudo do átomo foram fundamentais para que a humanidade pudesse avançar no seu caminho de desvendar os mistérios da composição da matéria. Sabe-se que ainda há muito para se descobrir, por isso a atomística e a física de partículas subatômicas ainda são áreas extremamente fascinantes.

Há uma grande preocupação da área ambiental quanto ao crescente consumo de diferentes tipos de pesticidas, que podem levar a contaminações de água superficiais e subterrâneas, solos e ar atmosférico. Entre os principais pesticidas consumidos para a produção de milho podemos citar o glifosato e a atrazina.

Os minerais e as vitaminas são importantes para que nosso organismo realize, de forma eficaz, as funções metabólicas. Entre os minerais, doze são essenciais. São divididos em macrominerais – aqueles cuja necessidade diária é maior que 100 miligramas e cujas funções principais estão ligadas à estrutura e formação dos ossos, regulação dos fluidos corporais e secreções digestivas, como o cálcio, o fósforo, o magnésio, o cloreto, o sódio e o potássio – e microminerais ou elementos traço – aqueles de necessidade inferior a 100 miligramas por dia, como é o caso do ferro, do zinco, do selênio, do cobre, do iodo e do manganês –, cujas funções estão relacionadas a reações bioquímicas, ao sistema imunológico e ação antioxidante.
Com relação ao cálcio, especificamente, sabe-se, por exemplo, que ele participa da coagulação sanguínea, da contração muscular, da secreção hormonal, da transmissão nervosa e, junto ao fósforo, participa da estrutura de várias enzimas, além de atuar em equilíbrio com esse elemento e ser fundamental para a manutenção do tecido ósseo. Leites e derivados, cereais integrais, castanhas, soja e derivados, vegetais verde-escuros são fontes de cálcio.
Consulte a Tabela Periódica presente nesta prova e avalie as seguintes proposições sobre o cálcio:

I. É um metal alcalino terroso.
II. Pode formar ânion bivalente.
III. O íon formado por esse elemento é isoeletrônico do íon formado pelo potássio.
IV. No estado fundamental, sua camada de valência é a N, a mesma também para o fósforo.

Observe os valores das temperaturas de fusão e de ebulição apresentadas no quadro, e avalie as proposições a seguir sobre as substâncias nele mencionadas:

I. A 25ºC, apenas o alumínio encontra-se no estado sólido.
II. Metanol e acetona são compostos apolares extremamente hidrofóbicos.
III. Metanol e acetona são substâncias orgânicas carboniladas.
IV. A 25ºC, NH₃ e O₂ são gases, e a mistura constituída por quantidades iguais dessas substâncias sempre será heterogênea.

O Mg(OH)₂ pode ser usado para neutralizar excesso de HCl presente no suco gástrico. Considerando a equação balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis para essa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I. O valor da soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação é igual a 3.
II. Um dos produtos formados a partir dessa reação é o sal cloreto de magnésio.
III. Ocorre uma reação de neutralização envolvendo uma base fraca e um ácido fraco.
IV. Considerando reação completa, pode-se dizer 3,65g de ácido clorídrico reagem com 5,8 g de hidróxido de magnésio.

A dor de cabeça causada por algumas bebidas alcóolicas como tequila, uísque, no dia seguinte, é devida a uma substância chamada etanal. Sobre o etanal são feitas as seguintes afirmações:

I. Seu grupo funcional é a carboxila.
II. Sua fórmula molecular é C₂H₄O.
III. Pode ser obtido a partir da oxidação parcial do etanol.
IV. Sua hidrogenação fornece ácido etanoico como produto principal.