A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), é usada para o estudo das quantidades relativas dos elementos combinados em compostos e das quantidades relativas das substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Ela tem como base as leis ponderais. De acordo com a lei das proporções fixas (oudefinidas), os elementos cálcio e bromo combinam-se para formar o composto brometo de cálcio. Em um experimento, 15,00 g de cálcio foram misturadas com 55,97 g de bromo. Após a reação observou-se que embora todo bromo tenha reagido, 0,97 g de cálcio permaneceu em excesso.

O grafeno é uma folha plana de átomos de carbono em ligação sp² densamente compactados e com espessura de apenas um átomo, reunidos em uma estrutura cristalino hexagonal. Na prática, o grafeno é o material mais forte, mais leve e mais fino que existe. Algumas de suas aplicações são: desintoxicação de água, filtragem de água, embalagem de alimentos, fabricação de preservativos, reparo de aviões, recarga de baterias, captação de energia fotovoltaica, aumento da performance de chips e LEDs de longa duração.

Aparelhos portáteis cada vez menores exigem pilhas ou baterias em miniaturas para gerar energia por meio da conversão de energia química em elétrica. Diferentes tipos de pilhas utilizam diferentes materiais para produzir elétrons. Um exemplo de pilha é a de mercúrio (Hg), também denominada mercúrio-zinco, utilizada em relógios, em aparelhos auditivos e em outros aparelhos que exigem trabalho eficiente e durabilidade. Nessa pilha, o zinco (Zn) oxida-se, doando elétrons para o óxido de mercúrio II (HgO), conforme mostrado nas semirreações a seguir:

Zn_(s) + 2 OH^- _(aq) → ZnO_(s) + H₂O_(ℓ) + 2 e^-

HgO_(s) + H₂O_(ℓ) + 2 e^- → Hg_(ℓ) + 2 OH^- _(aq)

Com base nos dados anteriores e nos estudos sobre Eletroquímica, analise as afirmações a seguir e assinale V para verdadeiro ou F para falso.

________ Nas pilhas de mercúrio, o zinco oxida-se e fornece os elétrons para a redução do íon mercúrio, Hg²⁺.

________ Em uma pilha eletroquímica, a passagem de elétrons no circuito externo ocorre do cátodo para o ânodo.

________ A pilha contém um eletrólito e dois eletrodos, o ânodo (polo negativo) e o cátodo (polo positivo).

________ Na reação global, a pilha de mercúrio-zinco pode ser representada por HgO_(s)+ Zn_(s) → ZnO_(s) + Hg_(ℓ).

________ Na pilha de mercúrio, o ânodo é formado por uma cápsula de zinco metálico, Zn_(s), e o cátodo, por óxido de mercúrio II, HgO_(s).

________ Na pilha mencionada, há redução do Hg²⁺ e oxidação do Zn⁰ devido ao potencial de redução do Hg²⁺ ser maior que o potencial de redução do Zn²⁺ .

Aminoácidos são compostos orgânicos que contêm um grupo amina e um grupo carboxílico. Nos oc- aminoácidos, os dois grupos encontram-se nas extremidades da molécula e entre eles há um átomo de carbono, denominado carbono-oc, que também está ligado a um grupo R, conforme a figura.

Considere os seguintes aminoácidos:

I. Alanina, em que R = CH₃.

II. Asparagina, em que R = CH₂CONH₂.

III. Fenilalanina, em que R = CH₂C₆H₅.

IV. Glicina, em que R = H.

V. Serina, em que R = CH2OH.

Considere as seguintes transformações:

I. Conversão de propanol em propanal;
II. Conversão de bromometano em metanol;
III. Conversão de etino em eteno;
IV. Reação de propanal em presença de íons prata;
V. Conversão de metano em bromometano.

As reações envolvidas em cada uma das transformações de I a V podem ser classificadas como de oxidação, redução, ou outra.

São feitas as afirmações a respeito de reações de substituição de compostos aromáticos.

I. A reação do metil benzeno com o ácido sulfúrico fumegante é mais rápida comparada à reação do benzeno nas mesmas condições experimentais.

II. A reação de nitração do metil benzeno produz preferencialmente compostos orto- e parasubstituídos.

III. A nitração do benzeno é mais rápida do que a nitração do nitrobenzeno, a qual requer uma maior concentração de ácido nítrico e uma temperatura maior.

IV. O único produto resultante da reação de nitração do 1-hidroxi-4-metil-benzeno é o 1-hidroxi-2-nitro4-metil-benzeno.

V. A reação de nitração do ácido benzoico produz preferencialmente o composto meta-substituído.

O permanganato de potássio é um composto utilizado como agente-oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. É usado para tratar algumas enfermidades parasitárias dos pés e no tratamento da água, para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. O permanganato mancha a pele e a roupa (ao reduzirse para MnO₂), sendo necessário, portanto, manuseálo com cuidado. As manchas na roupa podem ser retiradas lavando com ácido acético. As manchas na pele desaparecem nas primeiras horas.

Sobre o exposto acima são dadas as seguintes afirmações:

I - O permanganato de potássio reage com ácido clorídrico e produz cloreto de potássio, cloreto de manganês (II), gás cloro e água.

II - O número de oxidação do Mn no permanganato de potássio é +7, enquanto que no MnO₂ será +2.

III - A fórmula do permanganato de potássio é KMnO₄, sendo considerado um óxido.

As seguintes afirmativas são dadas sobre a cinética química.

I – Um aumento de temperatura, em geral, implica aumento na rapidez de uma reação. Moléculas submetidas a temperaturas maiores são mais energéticas, ou seja, possuem mais energia cinética.

II – Nas reações exotérmicas, depois de iniciada a reação, a energia liberada pelas moléculas que já reagiram é suficiente para ativar novas reações, sem ser necessário fornecer mais energia.

III – Os palitos de fósforos usados diariamente só entram em combustão quando riscados, pois a energia de ativação é obtida pelo atrito.

Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.

I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor.

II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a pressão de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura.

III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a dimerização do soluto.

IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana semipermeável.

V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única temperatura.

Considere os seguintes elementos genéricos: ₁A; ₈B; ₁₁C; ₁₇D; ₂₀E