A calcantita, popularmente conhecida também por vitríolo-azul e caparrosa-azul, é um mineral pouco comum que cristaliza no sistema triclínico e pertence à classe dos sais inorgânicos hidratados (contém moléculas de água na sua estrutura). É produzido sinteticamente e muito usado como fungicida.

Sabe-se que o cloreto de sódio (NaCl), a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), e o cobre metálico (Cu) apresentam ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica, respectivamente.

Considere as três soluções aquosas abaixo:

(1) Al(NO₃)₃ 0,10 mol/L (2) FeCl₂ 0,133 mol/L (3) Na₂SO₄ 0,300 mol/L

Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos.

“Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.”

O ânion hidreto (H^–) forma o hidreto de sódio (NaH), composto empregado no estudo do mecanismo de reações químicas, por ser um forte agente redutor. O íon hidreto reage violentamente com a água, formando o gás hidrogênio (H₂), como representa a equação da reação:

H^– + H₂O→ OH^– + H₂

De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação, a molécula de água é classificada como e o íon hidreto, presente no hidreto de sódio, é classificado como por ser uma espécie doadora de par de elétrons.

A deposição, controlada e planejada, de resíduos domésticos nos aterros sanitários propicia a formação e, consequentemente, a captação e o aproveitamento do_{——————————————} para a produção de energia. Nesses ambientes, tal gás é produzido pelas _{——————————————,} por meio do processo de _{——————————————}

Uma simples ponta de cigarro em brasa atirada em uma mata pode desencadear incêndios de grandes proporções. A propagação do fogo em um incêndio será mais rápida à medida que _________________ for a temperatura ambiente, _________________ for a umidade relativa o ar e for a velocidade do vento.

A água régia é um líquido altamente corrosivo composto por uma mistura de ácido clorídrico (HC ℓ) e ácido nítrico (_________________ ) concentrados que, ao reagirem, formam gases voláteis como o NOC ℓ e o C ℓ₂.

O NOCℓ pode se decompor, a 240 ºC, em um recipiente fechado, conforme a equação a seguir, que representa o equilíbrio do sistema.

NOCℓ (g) ⇌ Cℓ₂ (g) + NO (g) k_c = 4,0 × 10^–4

Nesse equilíbrio, caso as concentrações de C_ℓ2 e NO sejam reduzidas à metade de seus valores, o valor da constante de equilíbrio (k_c ) passará a ser ________________.

Para o corpo humano funcionar adequadamente, o pH de seus fluidos deve ser mantido dentro de certos limites. Por exemplo, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. O principal tampão do plasma sanguíneo é representado pelo seguinte equilíbrio químico:

CO₂ (g) + H₂O (ℓ) ⇌ H₂CO₃ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HCO₃⁻ (aq)

Em quadros clínicos de acidose metabólica, que podem ocorrer em casos graves de doença renal, o pH do sangue fica ________________. O uso intravenoso de solução injetável de bicarbonato de sódio no tratamento de casos graves de doença renal ________________ a concentração de íons H⁺ no plasma sanguíneo.

De acordo com a posição dos elementos Mg e Br na Classificação Periódica e as distribuições eletrônicas de seus átomos, a ligação química entre esses elementos é ________________ e a fórmula do composto formado é ________________.