Os grãos de milho são ricos em amido e água. Os grãos de “milho para pipoca” têm menos água, e o seu pericarpo tem uma casca mais resistente que os grãos de milho verde. Na produção da pipoca, a temperatura atinge valores acima de 200°C, havendo transferência de calor tanto para a água quanto para o amido, culminando com o pipocar característico. O amido, antes sólido, com o aquecimento, começa a virar uma espécie de gelatina, aumentando de tamanho. Com o estouro, há liberação da água, e o amido gelatinizado, em contato com o ar, se transforma na espuma branca que comemos.

O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 °C). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos.

O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio 0,9% (m/V). Na preparação de 500,00 mL de soro fisiológico, foram dissolvidos 18,0 gramas de cloreto de sódio em água. Ao perceber o erro, o operador planejou a correção da concentração com a adição de maior quantidade de água.

Massas atômicas aproximadas: Na = 23,0; Cl = 35,5; H = 1,0; O = 16,0)

A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO₂ de acordo com a seguinte reação (não balanceada).

HNO₃ (aq) → H₂O (l) + NO₂ (g) + O₂ (g)

Sejam as reações abaixo acompanhadas de suas respectivas variações de entalpia:

2A + 2B→ 2C ΔH = 952 kJ/mol

2D + B → 2E ΔH = 953 kJ/mol

2X + 4B → 2C + 4E ΔH = 531 kJ/mol

A reação do íon iodeto, I^– , com o íon hipoclorito, CℓO^– , presente no princípio ativo da água sanitária usada como desinfetante doméstico, ocorre com a formação dos íons cloreto, Cℓ^– , e hipoiodito, IO^– , de acordo com a equação

CℓO– (aq) + I^– (aq) → IO^– (aq) + Cℓ^– (aq)

Um estudo cinético para avaliar a velocidade dessa reação foi realizado com três experimentos, e seus dados são mostrados na tabela:

No estado padrão, é de 0,240 Vo potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2 NO + ½ O₂ + H₂O → 2 HNO₂.

Um dos gases responsáveis pela poluição atmosférica é o trióxido de enxofre, gerado pela queima de combustíveis com presença de enxofre, como o óleo diesel. O gás pode ser obtido a partir da reação do enxofre sólido com oxigênio, formando dióxido de enxofre (ΔH = -71 kcal. mol^-1), e a posterior reação do dióxido de enxofre com oxigênio, formando o trióxido de enxofre (ΔH = -23 kcal.mol^-1).

Uma garrafa de vinho foi aberta, mas somente parte do seu conteúdo foi consumida, sobrando 200 mL de vinho. Após um determinado período, uma pessoa provou o vinho restante e percebeu que estava ácido, uma vez que, com o contato do vinho com o oxigênio do ar, o álcool etílico (etanol) foi oxidado a ácido acético (ácido etanoico). Assuma que a conversão do álcool etílico em ácido acético no vinho restante no período seja igual a 60%.

Dados:
Densidade do etanol: 0,8 g/mL
Concentração de álcool etílico no vinho: 13% (volume/volume)

O salicilato de metila é o princípio ativo de um medicamento conhecido por sua ação analgésica utilizado em contusões e dores musculares. Esse éster pode ser produzido por reação do ácido salicílico (AS) com metanol, catalisada por ácido sulfúrico concentrado (figura a seguir). Em um experimento para a esterificação de 1 mol de ácido salicílico que utilizou excesso de metanol e 0,1 mol do catalisador, apenas 80% do AS foi convertido em salicilato de metila. Ao final da reação, uma solução de hidróxido de sódio foi adicionada para reação completa com os sítios reativos ácidos.

(Massas atômicas aproximadas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; S = 32,0; Na = 23,0)