Em uma brincadeira com seus amigos na rua, Paulo foi atacado com jambos, ficando com a camisa manchada. Com medo de ser repreendido pela mãe, tentou lavar suas roupas com água, e nada aconteceu. Com receio, mostrou a blusa a sua mãe que lavou com sabão e, para surpresa de Paulo, a camisa ficou completamente limpa.

Um designer de joias solicitou a um de seus fornecedores que depositasse, eletroquimicamente, uma camada de 1,97 g de ouro sobre uma peça por ele produzida. Segundo o fornecedor, o processo demoraria aproximadamente 10 minutos, usando uma corrente de 5,0 A e solução de cloreto de ouro III. O designer acompanhou o processo e verificou que a corrente elétrica e o tempo empregado foram os indicados pelo fornecedor. No entanto, ao chegar ao seu atelier, percebeu que o incremento de massa na peça foi de apenas 0,27 g, tendo reclamado ao fornecedor que reconheceu o erro e afirmou ter sido utilizada uma solução contendo íon crômio na eletrodeposição.

Dados: Massa molar do Cr = 52 g/mol; Constante de Faraday = 96500 C/mol

Durante o preparo de solução aquosa 1,0 M de cloreto de alumínio (AlCl3), o laboratorista desconfiou que adicionou água em excesso. Para determinar a concentração da solução preparada, ele usou o sistema representado na figura ao lado e observou que o voltímetro indicou uma diferença de potencial igual a 0,04 V.

Ao se dissolver uma certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente, obtém-se uma solução de concentração 250 g/L e densidade 1,08 g/mL.

Define-se combustão toda reação química entre um combustível e um comburente. Os combustíveis são substâncias reduzidas, portanto podem ser oxidadas, e o comburente é o oxidante, um material gasoso que contenha o gás oxigênio (O₂), como o ar. Essa reação é sempre exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. Os produtos de uma combustão completa são CO₂ e água. Considere a combustão completa das seguintes substâncias: metano, etano, metanol e etanol. Os volumes de ar necessário para a queima de 1 litro de cada uma destas substâncias no estado de vapor, todos a mesma pressão e temperatura, são, respectivamente, V1, V2, V3, V4. Considere a densidade do gás oxigênio 1,33 kg.m^-3 e massa molecular 32 g/mol.

A designação de “produtos químicos” geralmente é associada às substâncias manuseadas em laboratórios químicos científicos. No entanto, há uma grande variedade de produtos químicos que são utilizados rotineiramente nas atividades domésticas de limpeza tais como: sabão, detergente, água sanitária, desinfetante e álcool. Esses produtos devem ser, responsavelmente, utilizados para se evitarem danos à saúde e ao ambiente.

A Efedrina é uma droga sintética comumente utilizada como estimulante, auxiliar na concentração mental, descongestionante e inibidor de apetite. A efedrina promove uma modesta perda de peso a curto prazo, especificamente perda de gordura, e é usada por alguns fisiculturistas para reduzir a gordura corporal antes de uma competição. No entanto, provoca alguns efeitos colaterais tais como ansiedade, inquietação, nervosismo e taquicardia. A respeito da molécula da Efedrina mostrada abaixo, são feitas algumas afirmações.

O pH do sangue humano é controlado entre 7,35 e 7,45 por sistemas químicos denominados tampão. Valores fora desses limites de pH caracterizam os quadros de acidose ou alcalose, que podem ter origem metabólica ou respiratória. O principal sistema tampão do sangue é composto pelo equilíbrio entre o par ácido carbônico-bicarbonato, conforme as equações:

CO₂(g) + H₂CO₃( ℓ) ⇌ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃ (aq)⇌ H⁺ (aq) + HCO₃ ^– (aq)

A análise do sangue de um atleta indicou pH = 7,2.

Considere as funções orgânicas representadas pelas fórmulas gerais a seguir.

(I) R–OH

(II) R–O–R

(III) R–COOH

(IV) R–CO–R

(V) Ar–OH