O vermelho de metila, indicador ácido-base largamente utilizado em laboratórios químicos, fica vermelho em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior que 4,0x10-5mol/L e amarelo em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 6,3x10-7mol/L. Ao ser gotejado sobre uma amostra de urina, esse indicador adquiriu coloração vermelha.
Assim, sobre essa amostra de urina é correto afirmar: (Dados: log 4 = 0,6 ; log 6,3 = 0,8)
O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente quando a água está esverdeada, em quase 90% dos casos é porque pH esta muito baixo. Um técnico determinou que a concentração hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0 x10-8 mol/L.
Assim, pode-se inferir que (Dados: log 4,0 = 0,6):
6C(s) + 302(g) + Fe2O3(s) → 2Fe(l) + 3CO2(g)
Em 2015, ocorreu um acidente num dos laboratórios de Química da UVA, provocando a intoxicação de um grupo de pessoas por inalação de um gás. Um dos docentes do curso de Química da UVA coletou uma amostra desse gás e a introduziu em um recipiente inelástico de 1,0 L, à temperatura de 27ºC. A amostra de gás contida no recipiente pesou 1,87 g e a pressão medida foi de 1,0 atm.
Assim, pode-se afirmar que este gás é o:
Uma solução deBa(OH)2 foi adicionada a 300 cm3 de uma solução 0,5 M de HNO3. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu acido.
Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de 200 cm3 de uma solução 0,25 M de KOH, que foi totalmente consumido.
Dados:
- Massa Molar Ba = 137 g/mol;
- Massa Molar O = 16 g/mol;
- Massa Molar H = 1 g/mol;
- Massa Molar K = 39 g/mol; e
- Massa Molar N = 14 g/mol.
Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de Ba(OH)2 presente na solução adicionada era aproximadamente:
Para fazer 800 ml de um produto, deve-se misturar 100 ml da substância A1, 200 ml da substância A2 e 500 ml da substância A3. Deseja-se aumentar o tamanho da embalagem e o produto agora deverá ter 900 ml.
Assim, para manter a proporcionalidade entre as substâncias A1, A2 e A3 as quantidades usadas serão (em ml), respectivamente,
Em condições apropriadas, são realizadas três reações orgânicas, representadas abaixo.
Assim, os reagentes X, Y e Z, são respectivamente,
Em condições apropriadas, são realizadas as três reações orgânicas, representadas
abaixo.
Assim, os produtos orgânicos obtidos em I, II e III, são respectivamente,
Óxidos são substâncias inorgânicas que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. Dentre os óxidos, os classificados como anfóteros são importantes por agirem como óxidos básicos, na presença de ácidos, e como óxidos ácidos, na presença de bases. O óxido de alumínio é um exemplo de óxido anfótero.
Assim, os produtos das reações entre o Al2O3 com 6 equivalentes de HCl, e 2 equivalentes de NaOH são, respectivamente:
Um tanque de combustível contém 50 litros de uma mistura de gasolina e álcool na razão 2:3, nessa ordem. Deseja-se acrescentar à mistura N litros de álcool para que a razão de gasolina e álcool, nessa ordem, passe a ser 1:3.
Assim, o valor N é
Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 .
Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de