Uma molécula antioxidante chamada N-acetilcisteína (NAC), utilizada em saúde humana como xarope mucolítico para desobstruir as vias respiratórias, resultou no desenvolvimento de produtos que têm demonstrado grande eficiência no controle de pragas agrícolas.
(Disponível em: http://agencia.fapesp.br/molecula_usada_em_saude_humana_cont rola_pragas_que_atacam_citros/24728/. Acesso em 10 de fev. de 2017.)A fórmula estrutural da N-acetilcisteína é:
Ao observar a fórmula estrutural da Nacetilcisteína, pode-se dizer que sua ação mucolítica para desobstruir as vias respiratórias ocorre devido:
Em altitudes acima de 8000 m, os efeitos da baixa disponibilidade de oxigênio no ar sobre o organismo humano são severos, tornando as escaladas de montanhas acima dessas altitudes extremamente difíceis e perigosas.
Ao nível do mar, com pressão de 1,0 × 105 Pa e temperatura de 300 K, tem-se cerca de 8,0 mols de oxigênio por metro cúbico de ar. A 8 000 m de altitude, a pressão se reduz a 3,6 × 104 Pa e a temperatura a 240 K. Nessas condições e considerando o ar um gás ideal, o número de mols de oxigênio por metro cúbico de ar a 8 000 m de altitude é igual a
Ao misturarmos volumes iguais de soluções de hidróxido de potássio 0,4 mol\Le ácido nítrico 0,2 mol\L, haverá uma reação de neutralização e o pH da solução resultante será:
Uma diluição de 1:5 de alvejante doméstico, hipoclorito de sódio (NaClO) em água (1 parte de alvejante para 4 de água), é eficaz contra diversas bactérias e alguns vírus, e é frequentemente o desinfetante de preferência para limpar superfícies em hospitais. A solução é corrosiva e, após seu uso, precisa ser completamente removida, de forma que é algumas vezes seguida de uma desinfecção por etanol. O hipoclorito de sódio pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida em resfriamento (abaixo dos 40°C). Como produtos secundários, teremos cloreto de sódio e água.
Ao misturarmos 142 gramas de gás cloro com 260 gramas do hidróxido, qual massa em gramas do hipoclorito conseguirá ser obtida aproximadamente, qual dos reagentes limita a reação e quanto de reagente em gramas está em excesso, respectivamente?
O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O.
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de
A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes substâncias:
I. Sacarose - C12H22O11.
II. Cloreto de sódio - NaCℓ.
III. Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2.
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que
2019 foi escolhido para ser o Ano Internacional da Tabela Periódica, em razão dos 150 anos da sua publicação por Ivanovich Mendellev.
Ao longo desses anos, ela passou por algumas alterações, sendo a mais importante delas, em relação à disposição dos elementos químicos, a
O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem solubilidade de 35,6 g em 100 mL de água em temperatura próxima a 0 °C.
Ao juntar, em um copo, 200 mL de água a 0,1 °C, três cubos de gelo e 80 g de cloreto de sódio, o número de componentes e fases presentes no sistema, imediatamente após a mistura, será
Pesquisadores da Universidade Federal do Paraná vêm testando o emprego de uma substância que impede a formação de óxido nitroso (N2O). A dicianodiamida (DCD) bloqueia as reações que levam à formação desse gás ao inibir o processo de nitrificação que age sobre o amônio liberado no solo pela urina. Além de minimizar a formação do gás, o inibidor ainda apresenta outra vantagem: impede a formação de nitrato no solo.
(https://cienciahoje.org.br, 08.12.2014. Adaptado.)Ao inibir a formação do gás N2O e do nitrato no solo, o emprego da DCD poderá reduzir, respectivamente,
A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um revestimento metálico a uma peça, colocando tal metal como polo negativo de um circuito de eletrólise. Esse processo tem como principal objetivo proteger a peça metálica contra a corrosão. Vários metais são usados nesse processo, como, por exemplo, o níquel, o cromo, a prata e o ouro. O ouro, por ser o metal menos reativo, permanece intacto por muito tempo. Deseja-se dourar um anel de alumínio e, portanto, os polos são mergulhados em uma solução de nitrato de ouro III [Au(NO3)3].
Ao final do processo da eletrólise, as substâncias formadas no cátodo e no ânodo são, respectivamente,