Analise as afirmações a seguir e marque V para verdadeiro e F para falso.

( ) A reação de adição de Br_2(l) à ligação dupla alcênica consome o Br₂ da solução, fazendo com que ela perca a cor. Assim, pode-se afirmar que o teste da solução de bromo terá resultado positivo para a presença de insaturação quando há descoloração do alaranjado característico desse reagente.

( ) O catalisador aumenta a rapidez de uma reação. Dessa forma, uma reação que seja muito lenta para ter aplicação prática em uma indústria ou laboratório passa a ser possível com o uso de catalisador adequado, o qual propicia à reação um mecanismo alternativo que apresenta uma energia de ativação maior.

( ) A extensão da cadeia é um fator que interfere nas propriedades físicas da substância. Cadeias ramificadas, quando comparadas com cadeias normais, de mesma massa molar e mesma ligação intermolecular, têm maior temperatura de ebulição.

( ) Em uma transformação isobárica, ou seja, em um sistema sob pressão constante, o volume ocupado por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.

( ) A adição de um soluto não volátil e miscível a um solvente torna a pressão de vapor do solvente na solução sempre menor do que a pressão do solvente quando puro.

Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações.

Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.

1- Mg(OH)₂ ( ) Usado em baterias

2- HClO ( ) Antiácido

3- H₂SO₄ ( ) Usado em refrigerantes

4- NaOH ( ) Usado em produtos de limpeza

5- H₃PO₄

O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico.

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância.

1 - SO₂ ( ) tetraédrica, polar

2 - SO₃ ( ) angular, polar

3 - H₂SO₄ ( ) linear, apolar

4 - H₂O ( ) trigonal, apolar

5 - O₂

O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza.

Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação.

Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.

1 - A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva.

2 - A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água.

3 - A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO₂ formando uma película insolúvel.

4 - O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO₂ absorvido da atmosfera.

( ) CaCO₃ + H₂O + CO₂→ Ca²⁺ + 2 HCO₃^-

( ) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

( ) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

O ácido sulfúrico, um dos compostos mais importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode reagir com diversas substâncias.

Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na da direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das reações.

Associe a coluna da direita à da esquerda.

( ) KNO₂

( ) Na₂CO₃

( ) Ba(NO₃)₂

1 - forma gás

2 - forma ácido fraco

3 - forma precipitado

4 - forma um sal básico

Os drones são aeronaves não tripuladas e estão cada vez mais presentes em nosso cotidiano. Um dos desafios para a utilização de drones é o desenvolvimento de pilhas ou baterias que possibilitem maior autonomia de voo. Com relação às baterias, cuja representação da equação da reação química é

PbO_2(s) + 2 H₂SO_4(aq) + Pb_(s) → 2 PbSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

avalie as afirmações a seguir e marque V para Verdadeiro e F para Falso.

( ) O íon Pb⁴⁺, presente no PbO2(s), se comporta como catodo.

( ) O Pb_(s) funciona como anodo.

( ) O H₂SO_4(aq) é o polo negativo da bateria.

( ) Os elétrons fluem do anodo para o catodo.

A partir dos reagentes dispostos na coluna da esquerda relacione-os com os fenômenos descritos na coluna da direita.
( 1 ) Mg(s) + H₂SO₄
( 2 ) CH₃COONa(s) + H₂O
( 3 ) NaCl(s) + NaOH
( 4 ) NaCl + AgNO₃

( ) formação de precipitado

( ) liberação de gás

( ) o pH da solução torna-se alcalino

( ) não há formação de novos compostos

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes.

Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações.

Associe adequadamente a coluna da direita à da esquerda.

1 - As moléculas da substância 1 são tetraédricas com átomos idênticos ligados ao átomo central.

2 - A substância 2 tem massa molar semelhante à da água e interações intermoleculares do tipo Van der Waals.

3 - A substância 3 sofre ionização quando dissolvida em água.

4 - As moléculas da substância 4 são trigonais planas com átomos de diferentes eletronegatividades, ligados ao átomo central.

5 - A substância 5 tem massa molar e densidade maior que a da água.

( ) A substância é mais volátil que água pura.

( ) A substância é solúvel em solventes polares.

( ) A substância é solúvel em solventes apolares.

( ) A substância forma soluções aquosas eletrolíticas.

Na coluna da direita, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na da esquerda, a classificação desses elementos.

Associe a coluna da direita à da esquerda.

( ) Alcalino

( ) Halogênio

( ) Alcalino terroso

( ) Elemento de transição

1 - Magnésio

2 - Potássio

3 - Paládio

4 - Bromo

5 - Xenônio

Na gastronomia, empregam-se diversos conhecimentos provindos de diferentes áreas da química. Considere os conhecimentos químicos listados no bloco superior abaixo e os processos relacionados à produção e conservação de alimentos, listados no bloco inferior.

Associe adequadamente o bloco inferior ao superior.

1 - Propriedades coligativas

2 - Coloides

3 - Emulsões

4 - Reversibilidade de reações

( ) Produção de charque

( ) Preparo de gelatina

( ) Preparo de maionese