A condutividade elétrica de um material pode variar a depender da estrutura eletrônica dos átomos e das moléculas que o constituem. Após a década de 1960, sintetizaram-se polímeros orgânicos com propriedades condutoras como o mostrado na Figura, a seguir. Esses polímeros poderão substituir os metais nos sistemas de transmissão de energia elétrica.

Figura: Polímero orgânico condutor de energia

Para responder à questão, analise o texto a seguir.

O flúor-18 é um isótopo radioativo artificial muito usado em medicina nuclear. Uma das aplicações se dá no diagnóstico do câncer por meio da fluorodesoxiglicose (FDG) contendo ¹⁸F, que é uma versão modificada da molécula de glicose. Sabe-se que as células dos tumores cancerosos apresentam metabolismo mais rápido do que as células normais, por isso absorvem mais glicose do que as demais células. Administrando uma dose de FDG e monitorando onde há maior emissão radioativa, podem-se localizar os tumores no paciente. O flúor-18 apresenta meia-vida de 110 minutos e sofre decaimento radioativo, gerando oxigênio-18, que é estável.

Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes

Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.

Suponha 20 g do isótopo radioativo do elemento tório, representado por ²²⁸Th, o qual apresenta tempo de meia-vida igual a 1,9 anos, após decorrido 7,6 anos desde a medida da massa inicial. Considere também o fato de que esse radionuclídeo emite partículas do tipo alfa em uma série de decaimentos até formar o isótopo 212 do elemento chumbo, representado por ²¹²Pb. Dessa forma, são realizadas algumas ponderações:

I. A partir do ²²⁸Th até a formação do ²¹²Pb são emitidas 4 partículas do tipo alfa.
II. A massa residual do ²²⁸Th, após 7,6 anos é de 1,25 g.
III. Um dos radionuclídeos presentes nessa série de decaimentos é o ²²⁰Po.
Dados: números atômicos Pb = 82, Po = 84, Th = 90.

A química orgânica é de extrema importância para a medicina. Por isso, o estudo das funções orgânicas e suas aplicações é tão válido. Podemos citar dois grandes grupos, os hidrocarbonetos e álcoois. Os hidrocarbonetos são um grupo diversificado de compostos orgânicos, estão em muitos produtos domésticos e ocupacionais, representam 2 a 3 % das exposições tóxicas não farmacológicas em crianças com menos de 6 anos e 5 % das mortes em crianças por intoxicações nos EUA. Os hidrocarbonetos aromáticos e halogenados são os de maior potencial tóxico. Já os álcoois são utilizados como antissépticos, desinfetantes e antídotos. Efeitos colaterais dos álcoois incluem irritação na pele.

No final do século XIX, Fischer e Speier obtiveram a partir de um ácido carboxílico e um álcool, na presença de um catalizador ácido sob aquecimento, uma outra função orgânica.

A reação a seguir descreve a síntese do composto C, um composto orgânico com aroma de banana:

A fabricação de fogos de artifício inclui a seleção de substâncias que, ao reagirem, produzam um grande volume gasoso. A equação química a seguir representa uma das reações que ocorrem durante a explosão de fogos de artifício.

4 KNO₃ (s) + 5 S (s)→ 2 K₂O (g) + 5 SO₂ (g) + 2 N₂ (g)

Para dispersar pessoas em tumultos em ambientes públicos, a polícia costuma utilizar bombas de efeito moral. Uma dessas bombas é a de gás lacrimogêneo na forma de spray que, ao ser acionada, libera uma mistura química que irrita as mucosas do nariz, da boca, dos olhos e dos pulmões, devido à presença do composto 2-clorobenzilideno malononitrilo.

Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10^–11, na temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante em vários sistemas biológicos e ambientais.

HCO₃ ^– (aq) + H₂O(l) ⇋ CO₃ ^2–(aq) + H₃O ⁺ (aq)