O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.
αA + βΒ + χC→ D + E
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é
Em função do ponto de saturação, as soluções podem ser classificadas em: não-saturadas (ou insaturadas), saturadas ou supersaturadas. Conforme apresentado no esquema a seguir, é possível distinguir essas soluções na prática: basta adicionar uma pequena porção do soluto sólido (gérmen de cristalização) na solução.
A partir dos resultados experimentais (soluções 1, 2 e 3), é possível concluir que, antes da adição do gérmen de cristalização, as soluções eram:
Um pesquisador espanhol desenvolveu um método "simples e limpo" para extrair determinadas substâncias dos resíduos de lã de ovelha e de plumagem de aves e fabricar plásticos biodegradáveis com esse material. Denominada eletrofiação, a nova técnica também é viável para produzir compressas para a regeneração de tecidos do corpo humano e elaborar têxteis nanoestruturados. O método de extração é um método oxidativo, com o uso de água oxigenada em um meio básico. Ele é altamente eficiente e não gera resíduos tóxicos.
Adaptado de: https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/efe/2018/07/30/A partir dos resíduos naturais, esse método é usado para extrair e produzir um material à base de
A partir dos íons Mg2+(aq) presentes na água do mar em concentração média igual a 1,3 g por 1000 g, obtém-se, por precipitação, o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 . Esse precipitado, por aquecimento, produz o óxido de magnésio, MgO, que é matéria-prima para a obtenção de diversos compostos de magnésio. Supondo rendimento de 100% em todas as etapas, a massa de água do mar necessária para a obtenção de 40,3 g de MgO é aproximadamente
A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:
A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente
Uma aluna recebeu em laboratório quatro diferentes amostras (I, II, III e IV) de soluções aquosas incolores, que não continham identificação. No dia anterior ao recebimento, ela ficou sabendo que as amostras apresentavam a mesma concentração e que cada uma delas havia sido preparada com um dos seguintes solutos: ácido nítrico, HNO3, ácido fluorídrico, HF,cloreto de sódio, NaCl, e hidróxido de potássio, KOH. De modo a tentar identificar cada amostra desconhecida, ela realizou os seguintes testes: primeiro realizou um teste de condutividade elétrica e depois verificou o pH das soluções. Com o teste de condutividade elétrica, ela verificou que a solução I era a que tinha a menor condutividade elétrica e que todas as soluções conduziam corrente elétrica. Em seguida, ela verificou que o pH das soluções I e III era abaixo de 7, o da II era acima de 7, enquanto o da IV era igual a sete.
A partir dos dados obtidos nos experimentos, as soluções I, II, III e IV são, respectivamente,
Um laboratorista precisou medir a pressão do gás num botijão. Para realizar a tarefa, utilizou um barômetro (para medir a pressão atmosférica local) e um manômetro de tubo aberto (para medir a pressão do gás no botijão). Sabe-se que o líquido, nos dois aparelhos de medida, é o mercúrio.
A partir dos dados indicados na figura, a pressão do gás no botijão, em cm Hg, é
Os dados experimentais do estudo cinético da reação do brometo de t-butila com o íon hidróxido, gerando álcool t-butílico a 55°C, são relatados na tabela abaixo.
(CH3)3C-Br(l) + OH-(aq) → (CH3)3C-OH(l) + Br-(aq)
A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.
Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
A reação química abaixo foi estudada, e os resultados experimentais obtidos estão descritos na tabela abaixo.
A partir dos dados acima, o valor da constante de velocidade da reação é