O quadro abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução, em solução aquosa.

O₃ + 2H⁺ + 2e^–⇔ O₂ + H₂O ε°red = + 2,07 V

H₂O₂+ 2H⁺ + 2e^– ⇔ 2 H₂O ε°red = + 1,77 V

HClO + H⁺ + e^– ⇔ ½ Cl₂ + H₂O ε°red = + 1,63 V

MnO₄ ^– + 8H⁺ + 5e^– ⇔ Mn²+ + 4H₂O ε°red = + 1,51 V

Não seguir as recomendações contidas nos rótulos é sempre uma ação muito arriscada. Por exemplo, ao limpar manchas em um vaso sanitário, um funcionário misturou água sanitária, cujo rótulo indicava conter hipoclorito de sódio (NaOCl), com outro produto, também aquoso, à base de amônia (NH₃). A mistura resultou na formação de gases tóxicos.

A cinética química é um ramo da ciência que fornece informações importantes para melhorar o rendimento das reações. O gráfico a seguir representa o perfil energético de uma reação química.

Pentóxido de dinitrogênio, N₂O₅, também conhecido por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente reativo e, ao se misturar com água, produz ácido nítrico.

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:

2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O_2(g) (1)

Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N₂O₅].

Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O₂ e 79% de N₂ em volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é igual a 59,5.

O crômio possui diferentes características, dependendo do seu estado de oxidação. O íon crômio (VI) é considerado cancerígeno. Por outro lado, o crômio (III) é considerado um elemento químico essencial, por desempenhar importantes funções biológicas no corpo humano. Abaixo, estão apresentados alguns dos compostos de crômio mais conhecidos.

1) Cr₂O₃

2) K₂Cr₂O₇

3) CrO₃

4) K₂Cr₂O₄

As informações fornecidas abaixo correspondem, respectivamente, à equação química que representa a reação que ocorre em uma pilha eletroquímica e os potenciais-padrão de redução das semi-reações, determinados a 25^oC.

Considere o circuito elétrico composto por uma bateria de 12,0𝑉 e três capacitores descarregados, de capacitâncias 𝐶_𝐴 = 4,0𝜇𝐹, 𝐶_𝐵 = 3,0𝜇𝐹 e 𝐶_𝐶 = 6,0𝜇𝐹, conforme indicado na figura a seguir:

Inicialmente, a chave 𝐶ℎ é deslocada para a esquerda até que o capacitor A esteja totalmente carregado. Logo em seguida, a chave é deslocada para a direita fechando o outro circuito.

Os rastreadores radioativos têm encontrado grande uso como ferramentas de diagnóstico na Medicina. Esses radioisótopos são incorporados em um composto administrado ao paciente, geralmente por via intravenosa. O uso diagnóstico desses isótopos é baseado na habilidade de o composto radioativo localizar-se e concentrar-se no órgão ou tecido sob investigação. Um radioisótopo muito útil é ministrado como solução iônica porque na forma molecular a espécie é diatômica e de baixa solubilidade em água. Esse elemento combina-se diretamente com alguns metais e reage a quente com hidrogênio, formando hidrácido.

Nas últimas décadas, o tratamento das emissões poluentes de veículos automotores se aprimorou muito com a aplicação de sistemas catalíticos. Considere que 1.200K é a temperatura aproximada dos gases de exaustão dos automóveis. Nessas condições, a constante de equilíbrio é igual a 1 x 10^-13 para a reação:

2CO₂ (g) ⇔ 2CO(g) + O₂ (g) ΔH > 0

Suponha que os gases de exaustão dos veículos automotivos são apenas CO, CO₂ e O₂ . Numa pressão total de 1 atm e num sistema fechado, os gases emitidos por um veículo contêm 12% de CO, 2% de CO₂ e 3% de O₂ por volume.