Em grandes centros industriais é produzido um grande volume de gases poluidores contendo enxofre e nitrogênio, resultado da queima de combustíveis fósseis, como gasolina e óleo diesel. Esses gases se dissolvem e reagem com a água da chuva produzindo chuva ácida, que pode causar sérios danos ao ambiente.
A equação da reação que representa a chuva ácida é:
Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(III) (verde) ou cromo (II) (azul)
A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:
O etanol, presente nas bebidas alcoólicas, quando ingerido, é absorvido no trato gastrointestinal e passa por vários processos bioquímicos no organismo humano. O efeito tóxico desse álcool já se inicia a partir de sua ingestão, por meio dos danos causados no trato gastrointestinal e continua após ser absorvido e metabolizado. Seu metabolismo ocorre principalmente no fígado e envolve a enzima óxido-redutase álcool desidrogenase que utiliza como coenzima o sistema NAD + /NADH (nicotina-adenina-dinucleotídeo), segundo a reação:
R-CH2OH + NAD+⇌ PRODUTO ORGÂNICO + NADH + H+(aq)
A enzima álcool desidrogenase catalisa a
Considere a célula eletroquímica abaixo:
P t(s)|H2(g)|HCl(aq)||Hg2Cl2(s)|Hg(l)
Admita, ainda, a reação a seguir:
Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq)
O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol−1.
A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)−1, será aproximadamente:
A entalpia-padrão de formação da água líquida é igual a –286 kJ/mol e a entalpia-padrão de formação do gelo é igual a –292 kJ/mol. A partir desses dados, é correto afirmar que a fusão de 1 mol de gelo é um fenômeno
Dadas as equações termoquímicas a seguir:
I. H2(g) + O2(g) → H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol
II. C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol
III.C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol
A entalpia de formação do etanol será:
Em condições adequadas, a combustão da amônia resulta em substâncias que não prejudicam o meio ambiente.
4 NH3 (g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:
4 NH3(g) + 7 O2(g) → 4 NO2(g) + 6 H2O(g) ΔH° = – 1132 kJ
6 NO2(g) + 8 NH3(g) → 7 N2(g) + 12 H2O(g) ΔH° = – 2740 kJ
A entalpia da reação da combustão de 4 mol de amônia com a formação dos produtos N2 e H2O é
Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1, respectivamente.
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente
Leia o fragmento a seguir.
A espessura de chumbo utilizada para se proteger dos raios-x deverá ser proporcional […] à potência do feixe incidente […]. Para a radiologia oral, em que temos, em média, feixes de 70 kV com 8 mA, colimados em 6 cm de diâmetro, costuma ser suficiente a adição de 0,60 mm de espessura de chumbo. Salas de mamografia que trabalham com feixes de baixa energia (tipicamente 28 kV) necessitam de blindagens ainda inferiores.
Disponível em: <http://www.nucleo.com/faqs.php>. Acesso em: 20/06/17. (Adaptado)A energia por unidade de área associada à dose de raios-x emitida em uma radiologia oral média na qual o paciente fica exposto por 5 segundos é, em J/m2, aproximadamente,
O corpo humano necessita de energia para a realização de suas funções vitais. Os carboidratos são fontes rápidas de energia e são degradados por enzimas digestivas e controlados principalmente pelo intestino até chegar à corrente sanguínea, visto que o organismo não é capaz de absorver moléculas maiores. A glicose usada na alimentação também é chamada de “açúcar no sangue”, pois é o açúcar mais simples que circula em nossas veias. No sangue humano, sua concentração é mantida entre 80 mg e 120 mg por 100 mL, pela ação de hormônios secretados pelo pâncreas. Se por doença ou falta prolongada de alimentação essa concentração diminuir (hipoglicemia), a pessoa deverá receber soro glicosado; se, pelo contrário, a concentração de glicose no sangue aumentar (hiperglicemia), a pessoa apresentará os sintomas da doença conhecida como diabetes e deverá receber medicamentos, como a insulina.
A seguir é apresentada a equação química que representa a combustão da glicose.
C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6H2O((l)
Considerando as entalpias de reação em KJ/mol
6C(s) + 3 O2 (g) + 6 H2 ( g) → C6H12O6 (aq) ∆H1 = -1.263
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (ll) ∆H2 = -286
CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ∆H3 = 39
A energia liberada pelo organismo na ingestão de 10 g de glicose é: