Para obter 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com a concentração necessária a um experimento, um professor misturou 300 mL de uma solução 1,0 mol/L com 500 mL de uma solução 0,2 mol/L.
A concentração da solução obtida pelo professor foi
Uma solução que contém 5.0 mmol de cada uma das espécies Br - e Cl - foi titulada com uma solução de nitrato de prata. Sendo o volume da solução, neste ponto, equivalente a 100.0 mL, considere os seguintes equilíbrios envolvidos:
AgCl(s) ⇆ Ag+ (aq) + Cl - (aq) Kps = 10-10
AgBr(s) ⇆ Ag+ (aq) + Br - (aq) Kps = 10-12
A concentração da espécie Br - que permanece em solução, quando a precipitação do AgCl se inicia, é de
O ácido cítrico, cuja estrutura é apresentada a seguir, está presente na maioria das frutas cítricas e confere a esses vegetais o sabor azedo característico de cada um deles. Basicamente podemos afirmar que, quanto mais ácido cítrico disponível, mais sabor azedo apresentará a fruta.
Para a determinação da concentração de tal ácido em um suco de frutas, uma amostra de 15 mL de suco foi titulada com hidróxido de potássio 0,01 mol/L e o volume de titulante gasto foi de 8 mL.
A concentração aproximada em g/L de ácido cítrico no suco analisado é de
As águas dos oceanos apresentam um alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:
HCO3- (aq)↔ CO32- (aq) + H+ (aq)
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muitos baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspenso ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esse íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:
HCO3- (aq) ⇌ CO32- (aq) + H+ (aq)
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
A combustão é um tipo de reação química comum em diversas situações do nosso cotidiano. Parte dos alimentos que ingerimos é preparada graças à combustão do gás de cozinha. Os veículos que nos levam à escola e ao trabalho são movidos pela energia gerada pela queima de combustíveis. A opção que apresenta uma propriedade termoquímica correta é:
Leia o texto para responder à questão.
Compostos de enxofre são responsáveis pelo odor característico do alho e da cebola. Esses alimentos contêm elevada concentração de cisteína. O alho e a cebola são inodoros até serem cortados ou esmagados, pois os danos causados às células permitem que algumas enzimas convertam a cisteína em compostos voláteis, entre eles o dissulfeto de dialila, responsável pelo cheiro do alho.
(Peter W. Atkins. Moléculas, 2000.)A combustão completa de 1 mol de dissulfeto de dialila (reação 1) e a combustão completa de 1 mol de cisteína (reação 2) produzem gás carbônico. A razão entre as quantidades de moléculas de CO2 gerada na reação 1 e na reação 2 é
Leia o texto para responder à questão.
O gasogênio é um equipamento utilizado para transformar resíduos sólidos e líquidos, tais como bagaço e caldo de cana, sabugo de milho, lenha e cascas de frutas, em uma mistura de gases constituída por H2, N2, CO, CO2 e CH4. Desses gases, apenas H2 , CO e CH4 são combustíveis.
A combustão completa da mistura formada no gasogênio produz, em relação à sua composição original,
Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca. Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por