A acetona (CH3COCH3) pode ser obtida pela oxidação parcial do composto
O elemento ferro é essencial em nossa alimentação, pois ajuda a prevenir doenças como a anemia. Normalmente, na alimentação é ingerido na forma de Fe3+, sendo necessário o uso de agentes auxiliares de absorção, como o ácido ascórbico (vitamina C), cuja ação pode ser representada pelo esquema reacional a seguir.
A ação do ácido ascórbico ocorre por meio de uma reação de
O iodato de potássio, KIO3 , é uma substância adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa substância em duas temperaturas.
A 500 g de água a 60 ºC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, igual a
A 30°C ,um recipiente, com capacidade de 300 mL, contém 200 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fraco monoprótico . Nesta solução, ocorre a dissociação parcial do ácido estabelecendo o equilíbrio entre moléculas e íons cujo Kc vale 1,5 x 10-5.Mantendo-se os 30°C ,o acréscimo de 100 mL de solvente faz com que o número de mols de íons, a concentração de moléculas do ácido e o Kc, respectivamente:
A 25ºC e pressão de 1 atm, a combustão de um mol de n-hexano produz CO2 e H2 O no estado gasoso e libera 3883 kJ, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as mesmas substâncias no estado gasoso e libera 4498 kJ. Assim podemos prever que a combustão completa do n-decano libera, aproximadamente:
A 25 oC, o indicador vermelho de fenol apresenta cor amarela, em soluções aquosas de pH < 6,4, e cor vermelha, em soluções aquosas de pH > 8,2. Considere um tubo de ensaio contendo água destilada a 25 oC e gotas desse indicador. A esse tubo foi adicionado um óxido que mudou a cor apresentada pelo indicador para amarelo. Esse óxido pode ter sido o
A tabela fornece dados sobre a solubilidade em água do dicromato de potássio em temperaturas diferentes.
A 200 g de água a 40 oC foram adicionados 63 g de dicromato de potássio. A mistura foi, então, aquecida a 60 oC e depois resfriada a 20 oC. As massas de corpo de fundo (sólido não dissolvido), na mistura a 40 oC, 60 oC e 20 oC, foram, respectivamente,
A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,
Analise o gráfico abaixo.
Se entre os estados A e B mostrados na figura, um mol de um gás ideal passa por um processo isotérmico.
A (s) curva (s) que pode (m) representar a função P = f (V) desse processo, é (são)
A talidomida, cuja estrutura química encontra-se representada abaixo, foi comercializada pela primeira vez na Alemanha em 1957. A indústria farmacêutica que a desenvolveu acreditou que a mesma era tão segura que a prescreveu para mulheres grávidas para combater enjoos matinais. Infelizmente, várias gestantes que a utilizaram tiveram bebês com mãos, braços, pés e pernas atrofiadas (efeito teratogênico). Posteriormente, verificou-se que a talidomida apresentava quiralidade e que apenas a (–) talidomida era teratogênica, enquanto a (+) talidomida é que minimizava o enjoo matinal.
A (–) talidomida e a (+) talidomida são