Um bule contém 100 gramas de chá a 75º C, que foi misturado com 50 gramas de leite a 50º C, para abrandar um pouco a temperatura do chá.
Sabendo que o calor específico do leite é igual a duas vezes o calor específico desse chá, que não houve mudança de fase no processo e que o sistema é termicamente isolado, é CORRETO afirmar que a temperatura dessa mistura é de
Sabendo que o calor específico do leite é 0,6 cal/g°C, que a densidade do leite é de 1,04 kg/l e que 1 caloria = 4,18 Joules, quanto tempo aproximadamente deve ficar ligado um fogão elétrico de potência 700 w para aquecer 2 litros de leite em 80°C?
Um pescador resolveu fazer uma única chumbada de pesca com cinco pedaços de chumbo que possuem as seguintes massas: 40g, 30g, 70g, 60g e 100g.
A curva de aquecimento de uma barra arbitraria de chumbo está representada a seguir.
Sabendo que o calor específico do chumbo sólido = 0,030 cal/g.oC, calor específico do chumbo liquido = 0,040 cal/g.oC, calor latente de fusão do chumbo = 6,0 cal/g e o fluxo de calor que a chama entrega para o chumbo = 30cal/s, o tempo, em minutos, que demorou para que os pedaços de chumbo, inicialmente a 27º C, estejam a temperatura de 357º C é:
Determinada peça de platina de 200 g, sensível à temperatura, é mantida dentro de um recipiente protegido por um sistema automático de refrigeração que tem seu acionamento controlado por um sensor térmico. Toda vez que a temperatura da peça atinge 80 ºC, um alarme sonoro soa e o sistema de refrigeração é acionado. Essa peça está dentro do recipiente em equilíbrio térmico com ele a 20 ºC, quando, no instante t = 0, energia térmica começa a fluir para dentro do recipiente e é absorvida pela peça segundo o gráfico a seguir.
Sabendo que o calor específico da platina é 0,03 cal/(g·ºC) e adotando 1 cal = 4J, o alarme sonoro disparará, pela primeira vez, no instante
O gráfico representa parte da curva de aquecimento de uma liga metálica no estado sólido.
Em um experimento de calorimetria, um estudante mergulha um bloco feito com essa liga no estado sólido, a 140 ºC, em um calorímetro de capacidade térmica 200 cal/ºC contendo 2750 g de água líquida a 20 ºC.
Sabendo que o calor específico da água líquida é igual a 1 cal/(g · ºC) e desprezando perdas de calor para o ambiente, quando o sistema tiver atingido o equilíbrio térmico, ele estará a
Em um experimento de calorimetria realizado no nível do mar, um estudante colocou 600 g de água a 10 ºC e 100 g de gelo a –40 ºC em um calorímetro ideal, onde já existiam 800 g de água a 5 ºC, em equilíbrio térmico com o calorímetro.
Sabendo que o calor específico da água líquida é 1 cal/(g·ºC), que o calor específico do gelo é 0,5 cal/(g·ºC) e que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, depois de atingido o novo equilíbrio térmico havia, dentro do calorímetro,
No início do mês de julho de 2019, foram registradas temperaturas muito baixas em várias cidades do país. Em Esmeralda, no Rio Grande do Sul, a temperatura atingiu -2 °C e pingentes de água congelada formaram-se em alguns lugares na cidade.
O calor específico do gelo é 2,1 kJ/(kg °C), e o calor latente de fusão da água é igual a 330 kJ/kg.
Sabendo que o calor específico da água é o dobro do calor específico do gelo, calcule a quantidade de calor por unidade de massa necessária para que o gelo a -2 °C se transforme em água a 10 °C.
Em uma tentativa de emular os diversos tipos de leite, uma indústria mistura água com uma certa quantidade de lipídios que é mostrada na tabela seguinte:
Sabendo que o calor específico da água é maior que o do grupo de lipídios usados, concluímos, utilizando os princípios da calorimetria e apenas as informações da tabela, que, em quantidades iguais,
Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal · g– 1 · °C– 1, a massa, em gramas, de água que poderia ser aquecida de 20 °C a 30 °C com a energia correspondente ao valor energético de 200 mL de água de coco é
O gráfico mostra a temperatura, em função do tempo de aquecimento, do conjunto composto por um recipiente de capacidade térmica 3,0 × 102 J/ o C e por 0,50 kg de água nele contido.
Sabendo que o calor específico da água é 4,2 × 103 J/(kg⋅ °C), que a fonte forneceu calor para o conjunto na razão constante de 5,0 × 102 J/s e supondo que não ocorreu evaporação da água durante o aquecimento, a quantidade de calor dissipada para o meio externo, desde o início do aquecimento até o instante em que a temperatura do conjunto atingiu 70 °C, foi