Um sistema formado por quatro gases:
Um sal de um ácido muito fraco pode ser titulado com uma solução de ácido forte. O ânion do sal é uma base de Bronsted e a reação envolve a formação de um ácido não ionizado. O contrário também acontece. No caso particular de titulação de um diácido, as informações são válidas. Considerando-se a titulação de 25.0 mL de Na2CO3 0.100 M com HCl 0.100 M e sabendo-se que as constantes de ionização do H2CO3 são Ka1 = 4.3x10-7 e Ka2 = 4.8x10-11, é correto afirmar que:
Um reservatório foi preenchido com hidrogênio. Em seguida, uma chama foi localizada na saída desse objeto. Quando pequenos volumes do gás eram liberados, era possível escutar sons, como se fossem leves estalos. Além do barulho, esse processo também produz:
Um refrigerante de cola pode ser fabricado pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão um pouco superior a 1 atm antes da adição dos outros componentes.Dessa etapa de gaseificação e depois de deixarmos o refrigerante aberto, podemos concluir que
A Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao meio ambiente.
Um recurso de geração de energia que obedeça a esses princípios é:
Um recipiente de 240 L de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a 27 ºC. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa e de 0,82 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente.
Em seu livro Como se faz Química, o Professor Aécio Chagas afirma que “quem transforma a matéria, sem pensar sobre ela, não é, e jamais será um químico”. Considere alguns produtos que um cozinheiro reconhece nas linhas 1-4 do quadro a seguir, e aqueles que um químico reconhece nas linhas 5-8.
Um químico, familiarizado com as atividades culinárias, relacionaria as linhas
Um químico preparou uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) misturando 20 g dessa base em 500 mL de água. Considerando que não houve acréscimo no volume podemos afirmar que a concentração comum em (g/L) e a concentração molar em (mol/L) da solução serão respectivamente: Massas molares: Na-23 g.mol-1, O-16 g.mol-1, H- 1 g.mol-1)
Um químico precisa preparar uma solução que contenha 0,002 mol/L de íons nitrato (NO3-) utilizando 10 mL de uma solução 0,01M de Ca(NO3)2. Indique o volume de água destilada que deve ser adicionado à solução.
Um químico ambiental, estudando o escoamento de resíduos de uma mina, deseja conhecer a concentração de ácido na água. Durante uma análise recolhe 20 mL da amostra e faz uma titulação com uma solução básica de concentração conhecida. A solução básica utilizada é o hidróxido de sódio 0,10 M. Sabendo que foram gastos 16 mL dessa solução básica na titulação e considerando que se trata de um diácido, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração, em molaridade, do ácido presente na água.