Suponha um cilindro contendo 21% de oxigênio e 79% de nitrogênio, mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 12000 kPa. Qual será a pressão parcial do oxigênio no cilindro e a massa molar média da mistura? Dado: R = 8,3 kPa.L.mol-1.K-1.
Em 2013, uma das descobertas de maior importância do ponto de vista tecnológico foi a criação de unidades fotovoltaicas à base de perovskita, termo que designa um tipo de óxido com fórmula geral ABO3, em que A e B representam cátions metálicos. Um exemplo típico é o CaTiO3. A unidade básica do cristal de uma perovskita consiste na estrutura cúbica mostrada na figura acima, em que cada um de oito cátions “A” ocupa um dos vértices do cubo; seis íons oxigênio estão nos centros das faces do cubo, formando um octaedro regular; e um cátion “B” está no centro do cubo.
Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.
Suponha que uma amostra de água esteja contaminada pela dissolução de uma pequena quantidade de CaTiO3. Nesse caso, o composto que possibilitaria a neutralização dessa amostra de água contaminada é
Os biocombustíveis são fontes de energias renováveis que se originam a partir de vegetais, como plantas, sementes e frutos, por isso também chamados de agrocombustíveis. No Brasil, o principal biocombustível utilizado é o álcool etílico também conhecido como etanol, mas existem outros como biogás e o biodiesel.
Suponha que um veículo tenha um consumo médio de 10 km\L e que a densidade do etanol seja de 0,8 g\cm3, o número de moléculas de etanol consumidas num percurso de 100 km é de aproximadamente
O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (AAS) que tem ação anti-inflamatória e antitérmica e ainda inibe a formação excessiva de substâncias mensageiras da dor. Em laboratório, o AAS pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético em meio ácido. A equação química que descreve esse processo encontra-se representada abaixo.
Suponha que um técnico em Química queira produzir 90 g de AAS, utilizando a reação descrita acima. Nessas condições, e admitindo um rendimento de 100%, a quantidade necessária de ácido salicílico será de
A amoxilina é um fármaco indicado no combate a várias infecções. Trata-se de um dos antibióticos mais receitados pela medicina no Brasil. Isso porque os seus resultados são bem positivos, rápidos e causam poucos efeitos colaterais. Sua fórmula estrutural é dada a seguir.
Suponha que a dosagem da amoxilina seja de 2.10-7 mol/kg/dia. Considerando que uma pessoa que pesa 60 quilogramas recebe esse fármaco em três doses iguais por dia, que massa em miligramas, de amoxilina deve estar presente em cada dose ministrada ao paciente? Dados: Massas molares C=12g/mol, N=14g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol, S=32g/mol.
A lama proveniente do desastre do rompimento da barragem de Brumadinho alcançou o rio Paraopeba. Uma equipe da SOS Mata Atlântica colheu amostras para pesquisar a qualidade da água.
Segundo matéria publicada no National Geographic, o Paraopeba é um rio de classe 2, segundo a Resolução Conama 357/2005, utilizado para abastecimento de água para consumo humano e irrigação. Para tais fins, são necessários, entre outros fatores, que haja ao menos 5 mg/L de oxigênio dissolvido, no máximo 10 ppm (partes por milhão) de nitrato e 0,025 ppm de fosfato.
Suponha que 5,0.10-4 mg de nitrato foi encontrado em 1 g de água do rio. Então, é correto afirmar que a concentração máxima de nitrato:
Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?
Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb
A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera.
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
O sulfato de magnésio hepta-hidratado, também conhecido como sal de Epson ou sal amargo, é um composto com diversas aplicações na medicina e na agricultura. Esse composto, cuja massa molar é cerca de 246 g/mol, pode ser obtido pela reação entre hidróxido de magnésio e solução aquosa de ácido sulfúrico, seguida de vaporização da solução obtida, conforme mostram as equações:
Mg(OH)2 (s) + H2SO4→ (aq) MgSO4 (aq) + 2H2O (l)
MgSO4 (aq) → MgSO4 .7H2O (s)
vaporização
Supondo rendimento igual a 100%, a massa de hidróxido de magnésio necessária para produzir 24,6 g de sal de Epson é de, aproximadamente,
Leia o texto para responder a questão.
Quando o carbeto de cálcio, CaC2 , é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100 o C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm⋅L⋅mol –1⋅K –1, é correto afirmar que o volume de N2, medido a 1,0 atm e 1100 °C, necessário para produzir 1,0 mol de cianamida de cálcio é, aproximadamente,