Um estudante misturou 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,10 mol L^-1 com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,050 mol L^-1 .

A fusão nuclear permanece como uma promessa de energia limpa e de baixo custo para o futuro. Entretanto, sua implementação esbarra em alguns desafios. A pesada radiação de nêutrons rápidos emitidos é um dos empecilhos mais difíceis de solucionar. Além de deteriorar as paredes dos reatores nucleares, esses nêutrons rápidos não podem ser confinados por campos magnéticos e retiram energia do plasma dificultando a obtenção de uma reação autossustentada. Uma das alternativas investigadas para solução deste problema é o uso das reações de fusão nuclear de baixa produção de nêutrons, chamadas, algumas vezes, de reações nucleares “aneutrônicas”. Uma delas é a fusão nuclear próton-boro-11. Nesta reação de fusão nuclear, o próton (um núcleo de hidrogênio, representado pela letra ‘p’) colide com núcleo do isótopo boro-11 (B) produzindo um núcleo atômico ‘X’ intermediário que decai em três partículas idênticas representadas por ‘Y’. As partículas ‘Y’ produzidas têm os mesmos valores de massa e de carga e a mesma energia cinética.

¹¹ B + p → X → 3 Y

Os recursos naturais continuam sendo importantes fontes de substâncias e precursores com grande potencial terapêutico, não apenas pelo grande número de espécies vegetais com propriedades medicinais inexploradas, mas principalmente pela variedade de metabólitos primários e secundários por elas sintetizados. Os principais compostos antioxidantes extraídos do alecrim e do gengibre são o ácido carnósico e o 6-gingerol, respectivamente, conforme estrutura química.

Quando átomos eletricamente neutros dos elementos químicos Mg, Ca, Cu e Zn perdem 2 elétrons, ocorre a formação dos seus íons divalentes que desempenham funções importantes no organismo humano.

O sódio metálico é um elemento altamente reativo, que não é encontrado isolado na natureza, mas somente na forma de seus íons (Na+ ) como no cloreto de sódio (NaCℓ). Sua produção é feita por meio da eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido. O sódio produzido possui amplas aplicações, sendo que a mais conhecida é na fabricação de lâmpadas a vapor de sódio (amarelas), usadas para iluminação de ruas e estradas. Observe a seguir um esquema de como ocorre eletrólise do cloreto de sódio.

Considere uma célula galvânica (pilha), montada conforme o esquema a seguir.

A pilha seca ácida foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882). Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos, entre outros.

Dados:

Zn²⁺(aq) + 2 e^- → Zn(s) E= - 0,76V

2 MnO₂(aq) + 2 NH₄¹⁺(aq) → Mn₂O₃(s) + 2NH₃(g) + H₂O(l) E= 0,74V

A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de cientistas que, ao longo do tempo, organizaram e sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas propriedades.