Alho, cebola, cebolinha e alho-poró pertencem ao gêneroAllium. Allium em latim significa alho. Todos eles têm compostos de enxofre e grupo alilo. O sulfeto de alilo, C₅H₁₀S, é o responsável pelo sabor e pelo odor de alho.

Em um passeio na Vinícola Aurora, localizada no Vale dos Vinhedos, em Bento Gonçalves, Maria Ísis observou algumas informações interessante no rótulo dos vinhos, como por exemplo, o teor alcoólico de 12,5%. Após conhecer a vinícola degustou 175 mL de vinho. Por curiosidade, decidiu calcular quantos gramas de álcool ingeriu durante a degustação. Para a resposta, usou conhecimentos de química. Densidade do álcool: d=0,8 G/ml.

Seja a equação, desbalanceada, de reação do Fe₂(CO₃)₃ (carbonato de ferro III) com o H₂SO₄ (ácido sulfúrico) descrita abaixo:

Fe₂(CO₃)₃ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + CO₂

Dados: massa molar do H = 1,0 g/mol

massa molar do C = 12,0 g/mol

massa molar do O = 16,0 g/mol

massa molar do Fe = 56,0 g/mol

O ferro é obtido segundo a reação:

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:

Modelos Atômicos

Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.

Seja a molécula mostrada na figura abaixo:

O estrôncio-90 é um isótopo radioativo formado a partir de fissão nuclear, com aplicações na medicina e na indústria. O gráfico abaixo mostra como a massa deste isótopo em uma amostra varia em função do tempo.

A datação de águas subterrâneas pode ser realizada utilizando-se a relação [³He]/[³H], referente à quantidade de hélio-3, resultante do decaimento radioativo do trítio, ³H. Essa datação pode ser determinada pelo produto entre o tempo de meia-vida do trítio e a razão entre as quantidades das espécies, multiplicados pelo fator 0,7. O decaimento do número de núcleos radioativos de trítio é apresentado no gráfico ao lado.

“Os átomos de carbono 14 criados por raios cósmicos combinam-se com oxigênio para formar dióxido de carbono, que as plantas absorvem naturalmente e incorporam a suas fibras por meio da fotossíntese. Como os animais e humanos comem plantas, acabam ingerindo o carbono 14 também.

A relação de carbono normal (carbono 12) pela de carbono 14 no ar e em todos os seres vivos mantémse constante durante quase todo o tempo. Talvez um em cada trilhão de átomos de carbono seja um átomo de carbono 14.

Os átomos de carbono 14 estão sempre decaindo, mas são substituídos por novos átomos de carbono 14, sempre em uma taxa constante. Nesse momento, seu corpo tem uma certa porcentagem de átomos de carbono 14 nele, e todas as plantas e animais vivos têm a mesma porcentagem que você.

(...) Assim que um organismo morre, ele pára de absorver novos átomos de carbono. A relação de carbono 12 por carbono 14 no momento da morte é a mesma que nos outros organismos vivos, mas o carbono 14 continua a decair e não é mais reposto.

Numa amostra a meia-vida do carbono 14 é de 5.700 anos, enquanto a quantidade de carbono 12, por outro lado, permanece constante. Ao olhar a relação entre carbono 12 e carbono 14 na amostra e compará-la com a relação em um ser vivo, é possível determinar a idade de algo que viveu em tempos passados de forma bastante precisa.”