É possível realizar experimentos com substâncias metálicas e perceber que, ao serem expostas à ação conjunta do ar e do fogo, perdem o brilho metálico e aumentam a massa, além de assumirem uma aparência terrosa. Nesse estado, são compostos de um princípio que é comum a todos eles, e por um que é peculiar a cada um. Do mesmo modo, portanto, são classificados sob um nome genérico, derivado de um princípio comum; para esse propósito adotamos o termo óxido; e nós o distinguimos pelo nome particular do metal que cada um possui.
LAVOISIER, A. L. Elements of Chemistry. Tradução de R. Kerr. Edinburgh: Willian Creech, 1790 apud VIDAL, P. H. O.; CHELONI, F. O.; PORTO, P. A. O Lavoisier que não está presente nos livros didáticos. Química nova na escola, n. 26, nov. 2007.Qual postulado de Dalton explica o aumento de massa observado no experimento?
Um indivíduo tem pressão arterial alta e, por isto, faz ingesta de um anti-hipertensivo (losartana sódica) e concomitante a este foi prescrito pelo médico dipirona sódica, pois o mesmo apresentava constante dor de cabeça. Entretanto, estes medicamentos não conseguiram baixar a pressão.
Qual pode ser um dos motivos plausíveis para este não abaixamento da pressão?
O acetileno (etino) é um gás incolor altamente combustível e sua combustão na presença de oxigênio produz uma chama de elevada temperatura e pode ser utilizado no corte de metais por maçarico.
Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; volume de O2 = 20% do volume de ar.
Qual o volume, em litros, de ar necessário na reação de combustão completa de 780 gramas do gás acetileno nas CNTP?
Qual o volume máximo de uma solução que um químico deve preparar, cuja concentração seja 0,6 molar de hidróxido de sódio (NaOH), tendo apenas 12 g dessa substância? (Na = 23; O = 16 e H = 1).
Você já parou para pensar de onde vem a energia que as células do seu corpo precisam? Vem de quase tudo aquilo que você come, principalmente dos alimentos que geram glicose durante sua digestão. A glicose é a principal fonte de energia usada pelos seres vivos, por ser altamente energética e liberar apenas água e gás carbônico em sua quebra. A reação desse processo está representada abaixo.
C6H12O6 + 6H2O + O2 6CO2 + 12H2O + 36 ATP
Esquema simplificado da utilização da glicose para produção de energia.
Qual o volume em Litros, nas CNTP’s, de CO2 produzido, em uma dieta cuja ingestão é de 1800 g de glicose por dia?
Um fermento químico muito utilizado na culinária atua produzindo gás carbônico a partir da decomposição térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a reação:
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
O inflamento de um airbag, simplificadamente, pode ser obtido pela reação de decomposição da azida de sódio como mostra a equação abaixo:
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
Qual o volume de nitrogênio em litros gerado que irá inflar o airbag a partir de 50 g de azida de sódio? Considere 22,4L para 1 mol?
O ciclopropano pode ser utilizado em anestesias cirúrgicas em qualquer nível, das leves às mais fortes. É um gás, incolor e inflamável, fornecido em cilindros com pressão em torno de 5 kgf/cm². Uma das formas de síntese do ciclpropano está equacionada como segue:
Qual o volume de ciclopropano produzido, aproximadamente, em litros nas condições normais de temperatura e pressão a partir de 500 gramas de cloropropano, sabendo que houve rendimento da reação de 60% ?
O amoníaco é bastante utilizado em limpeza doméstica com vários fins, como por exemplo o de limpar madeira. Diluído em água, o amoníaco pode ser usado para remover manchas de tinta da madeira e decapar (deixar a madeira opaca, sem brilho). Uma aluna do curso de química encontrou um frasco com 500mL de amoníaco numa concentração de 3 molar no laboratório e resolveu levar para casa, já que a mãe é artesã e trabalha com madeira, para testar seus conhecimentos sobre diluição.
Qual o volume de água, em mL, que ela deve acrescentar à solução que trouxe do laboratório para preparar uma solução final de 1L (um litro) com concentração de 0,6 molar?
O bicarbonato de sódio é amplamente utilizado para absorver odores em aparelhos refrigeradores. Quando o acido clorídrico é adicionado ao bicarbonato de sódio, a equação química balanceada vista a seguir ocorre:
NaHCO3(s) + HCl(I)→ NaCl(s) + CO2(g) + H2O(I)
Qual o volume aproximado, em litros, do gás CO2 formado quando 2,5 mol/L de HCl e 12,75 g de NaHCO3 são colocados para reagir a 732 mmHg e 28 ºC?