partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:
PCl3 BF3 SO2 SO42- NH4+
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?
Qual molécula não é capaz de formar ligações de hidrogênio com outra da mesma espécie?
Observe a tirinha a seguir para responder à questão.
Qual modelo atômico é mais adequado para explicar o fenômeno ilustrado pela representação animista da tirinha?
Foi solicitado ao técnico de um laboratório de Química que ele produzisse 0,32 Kg de uma solução saturada de um dos sais, A, B ou C, cujas curvas de solubilidade estão representadas no gráfico abaixo.
O solicitante recomendou que o técnico utilizasse um sal de dissolução exotérmica e que a temperatura final da solução fosse 20 °C.
Qual massa de sal, em gramas, o laboratorista empregou no preparo dessa solução?
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
Na indústria de petróleo, a água residual obtida a partir do refino contém, entre outros produtos, íons Cu2+ . Para recuperação do cobre presente na água, foi utilizado o processo de eletrólise, passando uma carga (Q) de 3.600 coulombs e corrente constante (i) de 2 A. Desta forma, foi possível recuperar uma massa de 1,2 g de cobre.
Qual foi o tempo de eletrólise (minutos) aplicado no processo eletroquímico?
O Aciclovir, sintetizado da guanina, é um antiviral empregado no tratamento do herpes. Uma massa de 159 g de guanina, com pureza igual a 95%, foi usada na produção do antiviral. O rendimento da síntese, que tem estequiometria de 1:1 para as duas substâncias, foi de 90%.
As fórmulas das espécies químicas são apresentadas a seguir
Qual foi a massa, em gramas, mais próxima do Aciclovir produzida?
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3:H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2 O (l) → Fe2 O3 H2 O (s)
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3·H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe(s)+ 3/2O2 (g) + H2O (I) → Fe2O3·H2O (s)
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
A figura representa a sequência de etapas em uma estação de tratamento de água.
Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator determinante?