Uma substância que se ligue de modo reversível ao H+ é denominada substância tampão. O valor de pH encontrado no líquido extracelular é aproximadamente 7,4. O principal tampão extracelular existente no organismo humano é o CO2/HCO3 - .
Por exemplo, quando em um organismo saudável ocorrer um aumento de H+ derivado dos ácidos voláteis, os rins podem excretar mais H+ na urina tendo por objetivo
O “leite” do mamão verde contém uma enzima, a papaína, que catalisa a hidrólise de proteínas.
Por essa razão, esse “leite” pode ser utilizado para
Por convenção, chama-se estado-padrão às seguintes condições, exceto:
Por cerca de 12 minutos, quatro minutos a menos que no ano anterior, fogos de artifícios maravilharam uma multidão na Praia de Copacabana (RJ), na virada para o ano de 2017. Onze balsas dispararam 18 toneladas de fogos que produziram no céu cores verde e amarelo, lilás, rosa, dourado e branco. A variedade de cores observada pode ser facilmente explicada por um simples modelo atômico. Assinale a alternativa que indica sobre que modelo está se falando:
O éter etílico (CH3CH2-O-CH2CH3) é um solvente volátil e altamente inflamável. Essa substância já foi usada no passado durante partidas de futebol para aliviar a dor de atletas contundidos, devido a sua propriedade anestésica.
Considerando que, em um frasco, há suspeita de existir uma mistura de álcool etílico (CH3CH2-OH) e éter etílico, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação dessa mistura.
Dados: Pontos de ebulição e fusão do éter etílico são 34,6 °C e −116 °C, respectivamente.
Pontos de ebulição e fusão do álcool etílico são 78,4 °C e −114,3 °C, respectivamente.
O acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la. Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato.
Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação da mistura.
Dados:
Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm =77,1 °C e densidade = 902 Kg/m3
Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 °C e densidade = 784 Kg/m3
Observe a equação abaixo, que representa uma cela eletroquímica: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0
Podese afirmar que:
Podemos obter energia no organismo pela oxidação de diferentes fontes. Entre essas fontes destacam-se a gordura e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma fórmula mínima (CH2)n enquanto um açúcar pode ser representado por (CH2O)n. Considerando essas duas fontes de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação total de 1 grama de ambas as fontes em nosso organismo, os produtos formados são
Outro ramo não menos importante das ciências é a produção artificial de aromas e sabores, que facilitou enormemente a nossa maneira de encarar cosméticos, alimentos e bebidas. Os aromas de algumas fragrâncias naturais chegam a ter cerca de 100 substâncias em sua composição química.
Já os “artificiais” geralmente são composto de uma única substância, que exala aroma similar a esta composição natural, como o aroma artificial de banana (etanoato de isopentila) ou o aroma artificial de rum (propanoato de isobutila).
Podemos dizer que estas substâncias apresentam isômeros:
Podemos definir coloides como misturas heterogêneas constituídas de pelo menos duas fases distintas: a dispersa (descontínua) e a dispersante (contínua). Espumas são exemplos de coloides. Considerando as espumas do sabão e a do travesseiro, assinale a alternativa correta.