Quitina é um polímero natural presente na estrutura do exoesqueleto de crustáceos e insetos. Essa macromolécula pode ser transformada em quitosana, uma substância com grande potencial industrial biomédico. A figura mostra as estruturas da quitina e da quitosana.
Pela análise das estruturas, é correto afirmar que na transformação da quitina em quitosana ocorre a conversão de
De acordo com um comunicado emitido pela Academia Americana de Pediatria, em 2015, não existem problemas na higienização dos dentes dos bebês e das crianças com cremes dentais que contêm flúor em sua composição. No entanto, esses produtos devem apresentar uma concentração de flúor entre 0,054 e 0,13 (título em massa), para se obter uma proteção adequada contra as cáries.
Foram realizados testes de qualidade relativos à presença do flúor nos seguintes cremes dentais recomendados para bebês e crianças:
Passaram, no teste de qualidade, apenas os cremes dentais
A meia-vida é o tempo necessário para que a massa de uma amostra radioativa caia pela metade. Num instante inicial, duas amostras radioativas A e B possuem a mesma massa, 100 gramas. As meias-vidas de A e B são, respectivamente, 20 horas e 15 horas.
Passados 5 dias, qual a razão entre as massas da amostra radioativa A e da amostra radioativa B?
Partindo-se de uma solução estoque de NaCl 5 %, prepararam-se 10 frascos de 250 mL de solução de NaCl 0,9 %. Qual o volume utilizado da solução estoque ?
O sulfato de alumínio Al2(SO4)3 é um produto químico amplamente utilizado na indústria de papel e nas estações de tratamento de água. O Al2(SO4)3pode ser produzido reagindo bauxita, rica em Al2O3 com ácido sulfúrico H2SO4, de acordo com a reação não balanceada:
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de H2SO4 suficiente, a quantidade máxima de Al2(SO4)3 formada é:
Combustível é uma substância química que libera calor durante uma reação de combustão. A combustão é denominada completa quando esse combustível é oxidado ao máximo. Para se determinar a quantidade de calor liberado em uma combustão completa, faz-se necessário calcular a variação de entalpia de combustão. São dados os calores de formação, a seguir, dos seguintes compostos:
H°fCO(g) = - 110 kJ/mol, H°fCO2(g) = - 394 kJ/mol e H°fH2O(l) = - 286 kJ/mol.
Partindo-se de 180 g de uma mistura combustível, sendo a quantidade em mol do H2(g)quatro vezes a quantidade do CO(g), quando completamente queimada, liberará:
O gás ozônio é um forte oxidante e pode ser empregado como um germicida para água de piscinas, principalmente, em escolas de natação para bebês e crianças. Esse gás é obtido por um aparelho denominado ozonizador que, através de uma descarga elétrica, consegue transformar gás oxigênio em gás ozônio, de acordo com a equação não balanceada: 02(g) → 03(g).
Partindo-se de 1.680 L de ar atmosférico (medidos nas condições normais de temperatura e pressão), com 20% do volume de gás oxigênio, o volume máximo obtido de O3(g), com rendimento de 70% no processo, é de: (Dado: volume molar gasoso nas CNTP = 22,4 L/mol )
Um dos poluidores que contamina a água de córregos e rios é o sulfato de amônio, (NH4)2SO4 , um sal solúvel em água, presente nos fertilizantes químicos que são arrastados pelas águas de chuva.
Partindo dos dados fornecidos, é correto afirmar que o sulfato de amônio modifica o pH da água, pois
Um assunto muito importante no campo da Química é o estudo dos compostos orgânicos halogenados. O interesse em saber como determinado haleto atua nos processos industriais passa pela estrutura química desses compostos. Os haletos são altamente reativos e, por isso, são empregados como matéria-prima no preparo de compostos orgânicos. A modificação tridimensional de um ou mais átomos em uma molécula pode alterar completamente o comportamento físico-químico desses compostos. A parte da Química Orgânica que trata da estrutura em três dimensões é chamada de estereoquímica.
Partindo do estudo da estereoquímica, sobre a molécula C4H7Cl, é correto afirmar que a estrutura opticamente ativa é o haleto
Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente