No interior de um cilindro, estabeleceu-se o seguinte equilíbrio:
CH4(g) + 2O2(g)⇌ CO2(g) + 2H2O(g)
Para diminuir a concentração de metano, deve-se:
Para determinar a massa molar de um ácido diprótico desconhecido, um analista químico dissolveu 1,80 g deste ácido em água suficiente para 250,0 mL de solução. Em seguida, ele retirou uma amostra de 25,0 mL da solução que requereu 10,0 mL de solução de KOH 0,4 mol.L-1 para neutralização completa. Após os cálculos necessários, qual o valor da massa molar do ácido diprótico obtida pelo analista?
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX4(ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX4(ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200g mol-1 assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJ mol-1, a 80 °C.
Para desinfecção de legumes, verduras e frutas deve-se utilizar 2 ml de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) a 2,5% (v/v) para cada litro de água. Qual a massa em gramas e a concentração em quantidade de matéria de hipoclorito de sódio para serem utilizados em um volume de 8 litros de água? Dado: densidade do hipoclorito de sódio 1,11 g/mL.
O ânion permanganato é um excelente oxidante em meio de ácido sulfúrico. Esse ânion apresenta coloração violeta que pode ser descolorida com adição de uma solução de peróxido de hidrogênio em meio ácido. As espécies envolvidas no processo estão representadas na equação não balanceada.
MnO4-(aq) + H+ (aq) + H2O2(aq) → Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l)
Para descolorir completamente 20 mL de uma solução 0,10 mol.L de permanganato são necessários exatamente
Em um frasco fechado de acrílico transparente encontramos um líquido incolor não identificado em seu interior. Supõe-se que a solução desconhecida pode ser uma das três soluções: álcool comercial, vinagre ou cloreto de potássio.
Para descobrir qual das três substâncias está presente no frasco, o procedimento correto será:
Pesquisadores da Escola de Engenharia de Lorena da Universidade de São Paulo (EEL-USP) desenvolveram um biolarvicida (biossurfactante) a partir do bagaço da cana-de-açúcar capaz de eliminar as larvas do mosquito Aedes aegypti – transmissor dos vírus da Dengue, Zika e Chikungunya. (...) Os resultados dos testes indicaram que o biossurfactante causa a morte de larvas do mosquito Aedes aegypti porque o composto interage com o sifão respiratório das larvas, deixando a região – formada por moléculas apolares, com umidade controlada e protegida pelo exoesqueleto – suscetível à interação com a água. Com isso, as larvas do mosquito sofrem asfixia.
Disponível em: <fonte: http://agencia.fapesp.br/biolarvicida_obtido _do_bagaco_da_cana_mata_larvas_de_iaedes_aegypti_i/23349/>. Acesso em: 11 de junho de 2016.Para cumprir com a função descrita no texto, os biossurfactantes precisam ter características em sua fórmula molecular que conferem às moléculas a propriedade surfactante. Um exemplo de fórmula molecular com propriedades surfactantes é:
O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido.
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F– como a seguir:
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é
Quando se abre uma garrafa de vinho, recomenda-se que seu consumo não demande muito tempo. À medida que os dias ou semanas se passam, o vinho pode se tornar azedo, pois o etanol presente sofre oxidação e se transforma em ácido acético.
Para conservar as propriedades originais do vinho, depois de aberto, é recomendável
A oxigenoterapia e o uso do concentrador de oxigênio exige uma recomendação médica, já que o oxigênio é usado com função terapêutica, como um medicamento, e por isso é necessário ser dosado e prescrito adequadamente. Quando usado em quantidade insuficiente pode não ter o efeito necessário para o tratamento e, em excesso, pode causar complicações na saúde. O uso de 100% de oxigênio no ar respirado é tóxico aos pulmões e a todo o organismo. A concentração de O2 em excesso pode causar danos ao pulmão, fazendo com que suas estruturas murchem, dificultando a troca gasosa pelo sangue até a perda da função do órgão. Isso ocorre devido à falta do nitrogênio, que mantém as estruturas pulmonares infladas, para que a troca gasosa ocorra perfeitamente. Em condições normais, o ar respirado é composto por 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases. Sem a presença do nitrogênio há um esforço maior para efetuar a oxigenação no sangue, comprometendo o funcionamento de todo o organismo. Um pneumologista diagnosticou que a morte de um paciente se deu devido a umamistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) que ocupava um balão com capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27 ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N2 = 28 e O2 = 32) e o valor da constante R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 , determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total que estava no balão respectivamente (Pressão do N2(g); Pressão do O2(g); Pressão total)
Para conhecimento básico do estudo, pode-se concluir que: