Uma indústria realizou um teste para o controle de qualidade dos seus principais produtos, dois ácidos, I e II. A imagem a seguir mostra as curvas de titulação de 100,0 mL de soluções (0,100 mol.L-1) de cada um desses ácidos com uma solução padrão de KOH (0,100 mol.L-1).
Os ácidos I e II são, respectivamente,
Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem o grupo carboxila (carbonila + hidroxila) na extremidade da cadeia carbônica. Em geral são mais fracos do que os ácidos inorgânicos e mais fortes do que outros compostos orgânicos.
Os ácidos carboxílicos sofrem reações de substituição da hidroxila por outros átomos, o que forma os derivados de ácidos carboxílicos, quais sejam:
Os ácidos carboxílicos compõem uma importante função orgânica, não apenas pelos compostos que constituem essa classe funcional, mas pelas reações que podem sofrer para formar, por exemplo, sais de ácidos carboxílicos e ésteres. Na preparação do benzoato de fenila e do butanoato de magnésio, os reagentes utilizados nas proporções ideais são, respectivamente, para cada um dos compostos na ordem apresentada:
Organometálicos são os compostos orgânicos que possuem pelo menos um átomo de metal ligado a um átomo de carbono. As substâncias organometálicas mais importantes são os compostos de Grignard, apresentando a fórmula geral RMgX e, por serem muito reativos, são amplamente usados em síntese orgânica. O que confere essa reatividade aos compostos de Grignard?
Mineração oceânica
A abundância de lítio na forma de íons nas águas dos oceanos é cerca de 5000 vezes maior do que na crosta terrestre, o que tem estimulado a mineração oceânica. No entanto, apesar de mais abundante nas águas dos mares do que na crosta terrestre, o lítio nos oceanos está presente em concentrações extremamente baixas, cerca de 0,2 parte por milhão (ppm). Íons maiores, como sódio, magnésio e potássio, estão presentes na água do mar em concentrações muito mais altas que a do íon Li+. Isso tem inviabilizado a extração de lítio dessa mistura, de forma técnica ou economicamente viável.
Esse desafio acaba de ser vencido por uma equipe de pesquisadores da Arábia Saudita, que utilizam uma célula eletroquímica contendo uma membrana cerâmica porosa, que permite a passagem dos íons de lítio, mas bloqueia eficientemente os íons dos outros elementos citados.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)Organizando em ordem crescente de tamanho os íons maiores do que o lítio, citados no texto, tem-se:
Três frascos contêm volumes de três líquidos distintos. As suas massas são m1 = 300 g, m2 = 200 g e m3 = 100 g. Os volumes de líquido contidos em cada frasco são V1 = 280 mL, V2 = 240 mL e V3 = 80 mL.
Ordene as densidades dos fluidos em ordem decrescente.
OH3PO4 é um produto químico utilizado na produção de fertilizantes, de detergentes e na indústria alimentícia. Pode ser produzido por dois métodos. No método do forno elétrico, queima-se P4, ao ar, para formar P4O10, que reage com água, obtendo-se H3PO4. No método úmido, Ca5(PO4)3F reage com H2SO4 para produzir H3PO4 e outras espécies. Baseando-se nas substâncias destacadas no texto, assinale a alternativa correta.
Para discutir sobre as evidências das reações químicas, um professor propôs aos estudantes que analisassem quatro experimentos:
I - Misturar dois corantes alimentícios (anilina), para a formação de uma nova cor.
II - Adicionar gotas de limão em extrato de repolho roxo, para a mudança de coloração.
III - Dissolver um comprimido efervescente em água, para visualizar a liberação de gás.
IV - Adicionar açúcar em um copo com refrigerante, para visualizar a liberação de gás.
Ocorreu reação química nos experimentos:
Considere os seguintes fenômenos:
1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).
2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.
3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia).
Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos
A natureza das ligações intermoleculares define as propriedades das substâncias.
Ocorre quebra de ligações intermoleculares em uma substância simples no processo representado pela equação: