Em países de inverno rigoroso pode ser adicionado anticongelantes nos radiadores dos carros para evitar o congelamento da água. Baseado nesse princípio coligativo foi preparado no laboratório uma mistura de 10 cm3 de etilenoglicol em 200g de água.
Dados: fórmula molecular do etilenoglicol: C2H6O2; densidade do etilenoglicol: 1,12 g/cm3; constante crioscópica molal da água (Kc): 1,86°C; densidade da água: 1,0 g/cm3; C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol.O ponto de congelamento dessa mistura é:
O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). A cadeia carbônica deste monômero é classificada como sendo:
O poema de Anderson Sant’Anna retrata o princípio básico das ligações
O pH do sumo da laranja e o pH do leite de vaca são próximos de 3,5 e 6,5, respectivamente. Isso significa que a concentração de íons H+ (aq) do sumo da laranja, quando comparada à concentração de íons H+ (aq) do leite de vaca, é aproximadamente
Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:
Dados: log 2 = 0,30103; log 3 = 0,47712; log5 = 0,69897; log 7 = 0,84509
O pH de uma solução 0,005 M de NaOH é
O pH de um suco de uva é próximo de 4,0 a 25 ºC. Logo, esse suco apresenta
O pH de um determinado refrigerante é igual a 3,0. Se uma amostra deste refrigerante for diluída 100 vezes com água destilada qual será o pH resultante depois desta diluição?
Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2PO4 ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2PO4 - em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
Na temperatura de 25 ºC, misturaram-se 100 mL de solução de hidróxido de bário 3,90 mol L-1 e 100 mL de ácido clorídrico 5,80 mol L-1.
O pH da mistura final é de aproximadamente