O berquélio é um elemento químico cujo isótopo do 247Bk de maior longa vida tem meia-vida de 1.379 anos. O decaimento radioativo desse isótopo envolve emissões de partículasα e β sucessivamente até chegar ao chumbo, isótopo estável 207Pb.
O número de partículas emitidas e o tempo decorrido para que certa quantidade inicial se reduza de 3/4 são, respectivamente,
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF6.
O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a:
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER ÀQUESTÃO.
O ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio, com fórmula molecular O3. Na atmosfera, a formação desse composto pode ser representada pela equação química a seguir:
NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g)
O número de oxidação do nitrogênio, presente em um dos reagentes da equação química, é igual a:
Soluções aquosas de hipoclorito de sódio, NaCℓO, são amplamente utilizadas como agentes desinfetantes devido ao poder oxidante desse soluto.
O número de oxidação do cloro no NaCℓO é igual a:
O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química. Assinale a alternativa em que o número de oxidação do elemento está INCORRETO:
Leia o texto para responder à questão.
O elemento lítio possui diversas aplicações. Na natureza, está presente em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita e o espodumênio. Esse elemento possui dois isótopos naturais: o isótopo 7Li, o mais abundante (92,5%), e o isótopo 6Li, o menos abundante (7,5%).
Na forma metálica, o lítio reage violentamente com água produzindo hidróxido de lítio (LiOH) e hidrogênio (H2), que é um gás totalmente inflamável.
Na forma medicamentosa, o carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para o controle da psicose maníaco- depressiva.
O número de nêutrons do isótopo mais abundante do lítio é
A análise da água da chuva de uma região metropolitana indicou a presença de 1,728 mg de íons SO4 2– por litro.
O número de mols de íons SO4 2– existente em 200 litros de água recolhidos dessa chuva é igual a
A maioria dos extintores não utiliza água como meio de combate ao fogo, mas o gás carbônico (CO2) pressurizado, produzido a partir da seguinte reação:
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Considere um extintor de incêndio com a concentração de gás carbônico de 660 g/L e pressão de serviço de 126 kgf/cm2 (1 quilograma força é a força exercida por 1 quilograma). Utilize a aceleração da gravidade 9,8 m/s2 para a conversão da unidade kgf/cm2 em Pascal ou (N/m2).
O número de mols de carbonato de sódio (Na2CO3) presentes em cada litro da solução e a pressão no interior do cilindro são, respectivamente:
A oxigenoterapia hiperbárica é uma modalidade terapêutica na qual o paciente respira oxigênio puro (100%), enquanto é submetido a uma pressão cerca de 2 a 3 vezes a pressão atmosférica ao nível do mar, no interior de uma câmara hiperbárica. Essa terapia provoca um aumento espetacular na quantidade de oxigênio transportado pelo sangue, na ordem de 20 vezes o volume que circula em indivíduos que estão respirando ar ao nível do mar, o que produzirá no paciente uma série de efeitos de interesse terapêutico.
A câmara hiperbárica consiste em um equipamento médico fechado, resistente à pressão, geralmente de formato cilíndrico, construído de aço ou acrílico e que pode ser pressurizado com ar comprimido ou oxigênio puro.
(https://sbmh.com.br. Adaptado.)Considere que o ar se comporta como um gás ideal, que o ar no interior da câmara hiperbárica esteja à pressão atmosférica, que o volume da câmara hiperbárica não se altere e que a temperatura no seu interior não varie.
O número de mols de ar que devem ser injetados na câmara, em relação à quantidade existente inicialmente (n0), para produzir no interior da câmara uma pressão igual a 2,8 vezes a pressão atmosférica é
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4- X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a: