O nitrogênio, gás mais abundante na atmosfera terrestre, é constituído por moléculas (I) ___________ e (II) ___________, nas quais os átomos estão unidos por ligações covalentes (III) ___________. Sendo o número atômico do nitrogênio igual a 7, as lacunas (I), (II) e (III) são preenchidas, respectivamente, com
O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 2 kg/m3 , determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 40º C.
O nitrogênio do íon NO3 - apresenta orbitais híbridos. Marque a alternativa que apresenta a hibridização encontrada no átomo de nitrogênio do íon NO3 - .
O níquel, número atômico 28, é um metal utilizado como catalisador em certas reações de hidrogenação, tais como na fabricação de margarina a partir de gorduras líquidas. Para esse elemento o número de oxidação +2 é a regra, o +3 é bastante incomum, e o +4, raro. Qual a configuração eletrônica correta para o íon niqueloso, Ni2+?
O nitinol é uma liga metálica de níquel e titânio que apresenta memória de forma: quando aquecido acima da sua "temperatura de transformação", o metal volta à sua forma original. Além de memória de forma, o nitinol também apresenta superelasticidade. Estes materiais têm sido alvo de bastante estudo, principalmente para a criação de molas que apresentem maior resistência à deformação.
(https://www. fciencias.com/2017/06/20/nitinol-metal-memoria-forma-video/).O níquel e o titânio apresentam elétron mais energético, respectivamente na
O Ni é um elemento metálico, de massa atômica 59,00 g.mol-1, que, quando em solução, pode tornar-se um íon contaminante metálico. De acordo com a Resolução Nº 357 do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), que estabelece os valores limites para muitas espécies químicas nos vários tipos de águas, o limite máximo para concentração de íons Ni2+ em solução é de 0,025 mg.L-1. Se 100,00 mL de uma amostra de água apresentou concentração de íons Ni2+ de 2,0.10-5 mol.L-1, conclui-se que
Durante as épocas quentes do ano, Dona Margarida percebeu que apareciam muitas baratas na sua residência. Por ter nojo de baratae por seu esposo, Madruguinha, ter fobia crônica, ela resolveu ir ao mercadinho e comprar naftalina, para pôr em todos os ralos da casa, porque ouviu dizer que espanta as baratas. A naftalina é o nome comercial do naftaleno. Considere sua fórmula química e a estrutura a seguir:
O naftaleno é um:
O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na atmosfera durante a queima incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel, entre outros combustíveis, e na fumaça do cigarro, é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue e impede o transporte do oxigênio para as células do organismo.
Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma amostra de CO(g), comportando-se como um gás ideal, está armazenada em um recipiente fechado com capacidade para 2,0L , a 1,0atm e 27°C, é correto afirmar:
O monóxido de carbono liberado para a atmosfera reage com a água da chuva e produz o ácido carbônico.
O monóxido de carbono (CO) é um gás de alta toxicidade para o ser humano. Sua inalação interfere no processo respiratório causando graves danos à saúde das pessoas, pois desativa as moléculas de hemoglobina, que perdem capacidade na sua função de transportar oxigênio pelo corpo humano. A quantidade de 1000 ppm (partes por milhão) de CO no ar representa 0,1% de CO em volume. O ar contém 21% de oxigênio em volume. No entanto, como a taxa de afinidade com a hemoglobina do CO é aproximadamente 220 vezes maior do que a do oxigênio, esse volume de CO representa 22% de atuação junto à hemoglobina. Comparado ao oxigênio presente no ar, significa que a hemoglobina diminui 50% da sua função, o que já pode causar um colapso no ser humano. Considerando o modelo apresentado na questão anterior (Questão 44), daqui a 10 anos a taxa de ação do CO junto à hemoglobina nesse munícipio do Rio Grande do Sul será de, aproximadamente
Em 1859, surgiram experimentos para a construção de uma bateria para acumular energia elétrica, as baterias de chumbo, que passando por melhorias ao longo dos tempos, tornaram-se um grande sucesso comercial especialmente na indústria de automóveis.
Essas baterias são construídas com ácido sulfúrico e amálgamas de chumbo e de óxido de chumbo IV, em caixas confeccionadas com o polímero polipropileno.
Acesso em: 10.04.2015. Adaptado.O monômero usado na produção desse polímero é o