Um químico ambiental deseja preparar uma amostra padrão que contém benzeno (C₆H₆) em água. O benzeno puro tem densidade de 0,8 g/mL à certa temperatura. Sob a mesma temperatura, a solubilidade do benzeno em água é de 1,8 g/L.

Considere que você adicionou 0,05 grama de uma amostra hipotética de XOH em 1 L de água. A certa temperatura, o produto de solubilidade do XOH é igual a 10^-8. Despreze que a adição do soluto na água altera o volume da solução.

Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no processo de inflagem.

NaN₃ (s) → Na (s) + N₂ (g)

Considere os dados:
Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol
Volume molar: 22,4 L

A perovskita CH₃NH₃PbI₃ é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações químicas a seguir.

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
CH₃NH₂ + HI → CH₃NH₃I
PbI₂ + CH₃NH₃I → CH₃NH₃PbI₃

Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO₃)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH₃NH₂; e 0,8 mol de HI.

TEXTO I

Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito extremo at´o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato.

TEXTO II

Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°’) apresentam valores característicos. Para as biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais:

2 CO₂ + 7 H⁺ 8 e^- → CH₃COO^-+2H₂O E°’= –0,3 V

O₂ + 4H⁺+4 e^– → 2H₂O E°’ =0,8V

Em um reservatório de água, verificou-se que, em dado momento, a concentração de um certo produto químico na água, que deveria ser de, no mínimo, 1ppm (partes por milhão) e, no máximo, de 2ppm, era de 2,5ppm. Tentando corrigir o problema, foi acrescentado ao reservatório uma quantidade de água pura igual a k% do volume contido no reservatório.

A reação entre hidrogênio e iodo no estado gasoso forma o gás iodeto de hidrogênio (HI). Em determinadas condições, essa reação foi realizada em recipiente fechado, atingindo o equilíbrio como ilustra o gráfico a seguir

O professor Ademir tem um recipiente contendo 𝑛 mililitros de solução para distribuir aos alunos em sua aula de química. Se ele der a cada aluno 3 mililitros de solução, sobrarão 7 mililitros. Para dar a cada aluno 4 mililitros de solução, ele precisará de 19 mililitros adicionais.

Um caminho para a sustentabilidade é intensificar a reciclagem de materiais como o plástico. Os plásticos, sejam sobras de processos industriais ou mesmo recuperados do lixo, passam por uma triagem, que separa os diferentes tipos para, em seguida, serem lavados e transformados em pequenos grãos. Esses grãos podem, então, ser usados na confecção de novos materiais.

Em sua fase final de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação e podem ser eletrizados com carga positiva.

Uma panificadora utiliza fermento biológico no processo de industrialização de seus alimentos, de modo que seus produtos têm, a cada hora, o volume V aumentado em 20%.