Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).
Nessa reação, o elemento iodo sofre
O gráfico a seguir relaciona o número de mols (consumido ou formado) em uma reação não reversível, envolvendo as substâncias A, B e C com o tempo de reação.
Nessa reação, o consumo de 2 mols de reagentes leva à formação de
O cério para fabricação de compostos usados em sensores de radiação provém de uma reação de combustão do nitrato de cério III com ureia, conforme a seguinte equação:
3Ce(NO3)3 + 7CO(NH2)2→ 3CeO2 + 7CO2 + 11,5N2 + 14H2O
Nessa reação, o combustível é
Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e misturadas a ácido sulfúrico (H2SO4) e MnO2, formando-se iodo, I2, de acordo com a reação:
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos
Uma das etapas da fabricação do ácido nítrico consiste na reação de oxidação da amônia, que ocorre de acordo com a equação:
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g)
Nessa reação, cada átomo de nitrogênio
O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:
NH3 (g) + 2O2 (g)→ HNO3 (aq) + H2O (l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação (Δnox) do elemento nitrogênio é igual a
O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:
NH3 (g) + 2O2 (g) →HNO3 (aq) + H2O (l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação (Δnox) do elemento nitrogênio é igual
Em uma análise de poluentes atmosféricos, foi identificada a presença de alguns óxidos ácidos. Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam.
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção molar de 1:1 entre os reagentes.
Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é:
A equação descreve a dissolução de amônia em água.
Nessa reação, a água é considerada um ácido. Isso é correto porque a água
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−(aq)
Nessa reação redox,