O salbutamol é um medicamento usado no tratamento da asma. É um composto orgânico polifuncional que exemplifica a relação entre a estrutura química e a atividade biológica de muitos compostos orgânicos.

Salbutamol

Iniciativas do poder público para prevenir o uso de bebidas alcoólicas por motoristas, causa de muitos acidentes nas estradas do país, trouxeram à ordem do dia, não sem suscitar polêmica, o instrumento popularmente conhecido como “bafômetro”.

Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica, umedecida com ácido sulfúrico.

A seguir, observe a equação química não balanceada que mostra a reação que ocorre mediante a interação do dicromato de potássio com o álcool em meio ácido.

__K₂Cr₂O₇(aq) + __H₂SO₄(aq) + __CH₃CH₂OH(g) → __ Cr₂(SO₄)₃(aq) + __H₂O(l) + __CH₃CHO(g) + __K₂SO₄(aq)

Sobre a química dos bafômetros, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Se considerarmos os menores números inteiros, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação balanceada é igual a 20.

II. A equação química mostra que a detecção da embriaguez ocorre em função da oxidação de álcool a ácido e da redução do Cr⁶⁺ a Cr³⁺.

III. Na equação química, o cromato de potássio é o agente oxidante, e o ácido sulfúrico é o agente redutor.

Observe que a solução de iodeto de potássio reage com uma solução de nitrato de chumbo, segundo a equação:

Pb(NO₃)₂(aq)+2KI(aq)→PbI₂(s)+2KNO₃(aq).

São feitas as seguintes observações:

I. A ocorrência dessa reação, em laboratório, é evidenciada por alteração do número de fases.

II. Em ambiente hermeticamente fechado a massa decresce.

III. Ocorre borbulhamento por desprendimento de gás.

IV. É uma reação de óxido redução

V. Aparece um precipitado com o decorrer do tempo.

A eletroquímica é um ramo da Química que estuda os processos de transferência de elétrons nas reações espontâneas de oxidação / redução. No campo da Medicina, a eletroquímica está presente especialmente no uso das pilhas de lítio ou lítio-iodo, para o funcionamento de marca-passos implantados no interior da caixa torácica do indivíduo, a fim de controlar os batimentos cardíacos por meio de impulsos elétricos. Os eletrodos das baterias de lítio-iodo são formados por lítio e um complexo de iodo, que ficam separados por meio de uma camada cristalina de iodeto de lítio que permite a passagem de corrente elétrica.

As semirreações dos potenciais de redução estão descritas a seguir.

Li⁺(s) + e^– → Li(s) E⁰ = –3,05 V

I₂ (s) + 2e^– → 2 I^- (s) E⁰ = +0,53 V

Com base nesses dados, analise as seguintes afirmativas.

I. A reação catódica é uma reação de oxidação que libera elétrons, proporcionando a corrosão do lítio.

II. O processo de oxidação do iodo será espontâneo.

III. O eletrodo de lítio será o polo negativo da pilha e sofrerá corrosão.

IV. A reação global da pilha ocorrerá com a decomposição do iodeto de lítio formando iodo molecular e íons lítio.

O sódio é elemento de cor levemente prateada, é sólido na temperatura ambiente, macio e extremamente reativo com a água. Este elemento encontra-se em grande quantidade no sol e nas estrelas. Está presente em diversas substâncias que são muito comuns em nosso dia a dia, tais como: carbonato de sódio (fabricação do vidro, fabricação de detergente), bicarbonato de sódio (medicamento contra acidez estomacal, fermento para pães e bolos) e cloreto de sódio (sal de cozinha). Alguns problemas de saúde estão associados ao uso excessivo do sódio: hipertensão, problemas cardíacos, problemas renais (cálculos), etc.

Sobre o elemento sódio são feitas as seguintes afirmações:

I. Apresenta como símbolo o Na.

II. É um metal alcalino.

III. Possui número atômico 11.

IV. Sua massa atômica é aproximadamente 23.

Porque as panelas de pressão são mais eficientes que uma panela normal?

I. o alimento se mistura melhor com o tempero,
II. com maior temperatura se tem mais pressão e
III. com maior pressão o ponto de ebulição da água aumenta cosendo mais rápido os alimentos.

Os compostos fenólicos são largamente utilizados na indústria para produção de desinfetantes, polímeros, explosivos, e alguns deles apresentam atividade antisséptica e anestésica. Em relação às propriedades dos fenóis, considere as seguintes afirmações:

I. Em água, o hidroxibenzeno se ioniza em íons hidróxido e íons fenóxido.

II. Os fenóis são compostos facilmente oxidáveis e de caráter básico.

III. Os fenóis possuem pontos de fusão e de ebulição bem mais elevados que os dos hidrocarbonetos de massa molecular próxima.

IV. As moléculas dos fenóis podem formar ligações de hidrogênio entre si.

A água é a substância mais abundante em um ser vivo e desempenha importantes funções para o funcionamento dos organismos vivos. Sobre essa substância essencial à vida, analise as proposições abaixo.

1) A água participa das reações químicas enzimáticas.

2) Substâncias que não têm afinidade pela água são denominadas hidrofílicas.

3) A água é uma molécula polarizada.

4) A água atua como moderador de temperatura.

5) Na água (em estado líquido e sólido), as moléculas estão unidas entre si por ligações covalentes.

Considere as afirmações a seguir.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s²3p³ corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

A concentração das soluções em partes por milhão (ppm) indica quantas partes de soluto existem em um milhão de partes da solução. Em relação ao ppm, fez-se as seguintes afirmações:

I. O chumbo é um metal pesado, relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a 20.

II. No rótulo de uma garrafa de “água mineral”, lêse que o conteúdo é de 1,5 litros e que a quantidade de bicarbonato de cálcio é de 20 ppm. Pode-sededuzir que tenha 20 mg de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa.

III. A água potável não pode conter mais do que 5,0 .10^-4 mg de mercúrio por grama de água. Portanto, 0,5 ppm de mercúrio são permitidos na composição de água potável.

IV. A legislação exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de NaI, para evitar o bócio. A concentração de 0,012g de NaI/tonelada de sal, está de acordo com a legislação.