Em um experimento para estudar tipos de reação, um grupo de alunos aqueceu certa quantidade de água até a ebulição e colocou-a, em seguida, em um béquer contendo 10 gramas de bicarbonato de sódio. Essa reação produziu bicarbonato de sódio e ácido carbônico, um ácido instável. A evidência de que ocorreu uma reação química foi a
Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?
A presença de 70 mg de fenol por litro de solução é tóxica para populações microbianas, o que significa que a presença de fenol, de fórmula molecular C6H5OH, em efluentes industriais pode ser prejudicial para a biodegradação de poluentes orgânicos.
Em um efluente industrial foi encontrado o dobro do limite de toxicidade do fenol para micróbios, o que corresponde a uma concentração, em mol · L–1 , igual a
Em um recipiente, estão presentes os gases A2 , B2 e AB, que estabelecem o equilíbrio representado por A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g), cuja constante de equilíbrio varia em função da temperatura, conforme mostra o gráfico.
Em um determinado instante, foram medidas as pressões parciais desses gases, encontrando-se, respectivamente, 0,25 atm, 0,25 atm e 1,25 atm. Sabendo que o sistema estava em equilíbrio, é correto afirmar que a temperatura do sistema naquele instante, em Kelvin, era de, aproximadamente,
Na reação entre o Iodeto de Potássio, KI, com o nitrato de chumbo Pb(NO3)2, forma-se um precipitado de coloração amarela, segundo a reação:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)→ PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Em um determinado experimento foram misturados 200 mL de uma solução de KI 1,0 mol/L com 100 mL de uma solução de Pb(NO3)2 2,0 mol/L. Segundo as informações passadas podemos afirmar corretamente que no fim do experimento:
Em um consultório odontológico, há um sistema de compressão de ar para uso nos tratamentos dentários. O tanque onde o ar é comprimido tem volume de 40 L e a pressão de compressão máxima é 6,0 atm. Supondo que o ar comprimido possa ser tratado como um gás ideal, calcule o número de moles de ar que há no tanque quando a pressão é máxima e a temperatura é de 27 oC. Dado: constante universal do gás ideal R = 0,08 atm·L/(mol·K).
Em um calorímetro ideal, cuja capacidade térmica é desprezível, são inseridos 300g de água, a 100ºC, e 200g de gelo, a -10,0ºC. Considere o calor específico do gelo igual a 0,50 cal/gºC, o calor específico da água igual a 1,00 cal/gºC e o calor latente de fusão do gelo igual a 80,0 cal/g. Supondo que as trocas de calor ocorram apenas entre a água e o gelo, qual será a temperatura final de equilíbrio térmico?
Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de
O deserto de Lut, no Irã, é considerado a localidade mais quente do planeta. Nesse local, a temperatura máxima já atingiu 70 o C.
(www.bbc.com, 04.04.2017. Adaptado.)Considere as informações sobre algumas substâncias químicas:
Em um ambiente com a mesma condição de temperatura máxima do deserto de Lut e pressão atmosférica igual a 1 atm, as substâncias enxofre, gálio e bromo apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos
Em termoquímica, é correto afirmar que: