Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)₂ e 294 g de H₃PO₄ ,

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Dadas as distribuições eletrônicas:

I- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
II- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
III 1s² 2s² 29⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
IV- 1s² 2s² 2p⁴
V. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

A garrafa PET tem se tornado um tipo de lixo muito reutilizável em nosso cotidiano. É empregada para o plantio de hortaliças e se transforma em sacolas, capas de caderno e até em roupas. É um produto 100% reciclável e possui um baixo custo de produção. PET é uma das resinas termoplásticas da mesma família do poliéster, que são polímeros, e o nome do PET é Polietilenotereflato.

Na decomposição por aquecimento de 5,04 g bicarbonato de sódio, são formados carbonato de sódio, gás carbônico e vapor de água. Considerando que esse processo tenha ocorrido sob temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, e que o processo tenha rendimento total, são feitas as seguintes afirmações:

I. São formados 0,672 L de CO₂.
II. Reagem 0,06 mol de bicarbonato de sódio.
III. São produzidas 9·10²¹ moléculas de água.

Dados: massas molares (g·mol^-1) H = 1, C = 12, O = 16 e Na = 23.

Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:

I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.

II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.

III. Toda a reação exotérmica é espontânea.

IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

Um gás ideal confinado é submetido a um processo tal que seu volume final é maior que seu volume inicial. Considere as afirmações abaixo, referentes ao processo.

I - Se o processo é isotérmico, a pressão fi nal do gás é menor do que a pressão inicial.

II - Se a temperatura fi nal do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico.

III - Se a pressão fi nal do gás é maior do que a inicial, a temperatura fi nal do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial.

Certa vez o famoso astrofísico norte americano Carl Sagan disse que “a beleza de uma coisa viva não são os átomos de que ela é feita, mas o modo como esses átomos estão unidos”. A fala filosófica do cientista é uma reflexão sobre como um conjunto de matéria inanimada pode resultar nas características orgânicas vivas. Para além desta reflexão, os átomos unem-se uns aos outros através de ligações químicas, formando moléculas, e estas, por sua vez, ficam sujeitas aos campos eletromagnéticos uma das outras, atraindo-se ou repelindo-se, dependendo das características de cada uma. O modo como os átomos se unem e como as moléculas interagem entre si, são tão importantes que definem muitas das características físico-químicas das substâncias, como: pontos de fusão e ebulição, dureza etc.

Sobre as ligações químicas e as interações intermoleculares, analise as afirmações a seguir:

I - Moléculas simples de átomos não metálicos, como o ozônio (O₃), são apolares e geralmente apresentam-se no estado gasoso, em condições de T e P ambiente.

PORQUE

II - As Forças de van der Waals, de caráter fraco, estão presentes quando moléculas apolares interagem entre si.

Uma dieta equilibrada é constituída por macro nutrientes, com função de gerar energia e promover a reconstituição tecidual, e por micronutrientes, que participam, em pequena concentração, na ingesta diária. Uma dieta balanceada fornece nutrientes na dose certa. A execução das tarefas vitais da célula, como fortalecimento do sistema imunológico, regeneração de pele e a regulação do metabolismo, depende de vitaminas e sais minerais.

Considere seus conhecimentos sobre os vários minerais e vitaminas e as respectivas funções de cada um(a). Analise as afirmativas abaixo:

I. O magnésio, que participa da contração muscular, ativa os sistemas produtores de energia e é encontrado nos cereais, vegetais e nas frutas.

II. O cálcio, importante na formação dos dentes e manutenção da estrutura óssea, faz ainda parte do processo de transmissão de impulsos nervosos. Boas fontes de cálcio são o leite e os derivados e vegetais verde-escuros.

III. A cobalamina ou vitamina B12, importante para o bom funcionamento dos neurônios e dos glóbulos vermelhos, é uma vitamina que as bactérias intestinais produzem nas pequenas concentrações, requeridas pelo organismo humano.

IV. A vitamina B8 ou H, ainda conhecida como biotina, é importante para a síntese de queratina. A deficiência dessa vitamina pode resultar em inflamações na pele e em distúrbios neuromusculares. Essa vitamina é encontrada em legumes, verduras e carnes.

V. A riboflavina ou vitamina B2 atua na respiração celular e na produção de glóbulos vermelhos. A deficiência dessa vitamina causa fissuras no canto da boca. Ela é encontrada, principalmente, em laticínios, carnes, cereais integrais, entre outros.

Nanotecnologia pode ser entendida como o conjunto de procedimentos utilizados para a manipulação da matéria, numa escala atômica e molecular. Na prática, trata da criação de novos materiais, novos produtos e processos levando-se em consideração a capacidade moderna de ver e manipular átomos e moléculas. Da ficção para a realidade a nanotecnologia já está presente em nosso cotidiano, em transistores, produtos esportivos, biotecnologia, roupas inteligentes, etc. Os nanotubos de carbono, em particular, são folhas de grafeno enroladas para formar uma peça cilíndrica com diâmetro de 1nm. As afirmativas abaixo tratam do carbono e suas ligações.

I. Nanotubos de carbono são variedades alotrópicas do carbono, assim como o diamante e o buckminsterfulereno.

II. A combustão completa de nanotubo de carbono resulta em gás carbônico.

III. Nanotubos de carbono podem ser classificados como substâncias compostas. Eles sofrem reação de decomposição formando novas substâncias.

IV. Enquanto no diamante, cada átomo de carbono é rodeado tetraedricamente por outros quatro átomos de carbono, na grafita, cada átomo de carbono encontra-se ligado a três outros átomos de carbono. Essas condições conduzem à formação de um cristal molecular, no diamante e placas de hexágonos, na grafita.

V. O carbono é um ametal que faz quatro ligações covalentes para adquirir estabilidade, como é o caso da molécula de metano.