De todos os elementos químicos da tabela periódica, apenas um possui características únicas e é o mais abundante na atmosfera, sendo também básico de todas as estrelas. Qual é o referido elemento?
Os átomos possuem um núcleo denso e positivo, que representa a maior parte da massa do sistema e que, à sua volta, existem elétrons que descrevem órbitas circulares de acordo com o cálculo da constante de Planck (h). Vale lembrar que esses dados são postulados, pois, naquele momento, a física ainda estava no paradigma clássico, necessitando de uma mudança para um novo paradigma, o quântico. Com base nessa estrutura, pôde se estabelecer que as emissões em séries de espectros seriam em decorrência da mudança e dos movimentos de elétrons de camadas mais externas para mais internas, seguindo um conjunto de regras postuladas ao final de 1913.
(Adaptado de Melzer et al. Encontro Nacional de Pesquisa em Educação em Ciências, 2009.)De que modelo atômico o texto trata?
Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl)forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água.
De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20°C, sem corpo de fundo,
A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.
A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:
C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)
Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
De modo geral, os compostos que têm ligações covalentes:
De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:
De modo geral, as variedade alotrópicas de uma determinada substâncias são caracterizadas por:
De maneira geral, podemos dizer se um composto é iônico (constituído de íons) ou molecular (formado por moléculas) a partir de sua composição. Assim, compostos iônicos são combinações de metais com não metais. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta apenas compostos iônicos.
De forma geral, sempre que a matéria sofre uma transformação, dizemos que ela sofre um fenômeno, que pode ser físico ou químico e que está presente em nossas atividades cotidianas. Assinale a alternativa que descreve uma diferença entre alteração química e mudança física em uma substância:
Em geral, os fogos de artifício são utilizados em celebração de datas especiais, eventos esportivos, shows, etc. Nosso país promove uma das maiores queimas de fogos de artifício do mundo, no réveillon em Copacabana, Rio de Janeiro. Sabe-se que a coloração resultante da queima dos mesmos está relacionada com a emissão de radiação luminosa.
De acordo como modelo atômico de Rutherford-Bôhr (apesar de não ser o modelo mais atual de átomo aceito pela comunidade científica, ainda é utilizado para explicar diversos fenômenos observados em nosso cotidiano), é correto afirmar: