Considere que um falcão se alimente de 1800 roedores por ano e que cada roedor tem uma concentração média de mercúrio de 0,05 μg/g e um peso médio de 20 g. A quantidade de massa total de mercúrio ingerida pelo falcão durante 20 anos de vida, considerando que não tenha perda de mercúrio durante esse tempo, e o processo que melhor descreve o cenário apresentado é:
“A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”. (Jornal “O Globo”, 28/05/2016)
Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.
O gás ozônio pode se decompor e formar gás oxigênio de acordo com a equação:
2 O3 (g) → 3 O2 (g)
Uma amostra de gás ozônio puro é completamente convertida em gás oxigênio dentro de um recipiente hermeticamente fechado com um pistão móvel que permite variação do volume do recipiente. Ao final da transformação, resta apenas gás oxigênio no interior do recipiente. O volume do recipiente triplica enquanto a temperatura permanece inalterada.
Considere que os gases se comportam de maneira ideal. Em relação à pressão final no interior do recipiente, assinale a alternativa CORRETA.
Atualmente, há grande preocupação com a intensificação da liberação de gases poluentes para a atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas e mercadorias. Além de afetar o ciclo de carbono, devido a liberação de CO2, a queima de combustíveis fósseis também libera gases responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida.
Considere que o querosene de aviação seja composto unicamente por carbono e hidrogênio, sendo a porcentagem de carbono igual a 85%. Nesse caso, considerando uma combustão completa, um avião que consome, em média, 10,0 kg desse querosene por quilômetro, ao percorrer 10.000 km, libera uma quantidade de CO2 igual a
Atualmente, há grande preocupação com a intensificação da liberação de gases poluentes para a atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas e mercadorias. Além de afetar o ciclo de carbono, devido a liberação de CO2, a queima de combustíveis fósseis também libera gases responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida.
Considere que o equilíbrio de autoionização da água (Kw), conforme abaixo representado, seja igual a 1,0 × 10−14 a 25 ºC. 2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) Considere, ainda, que uma amostra de chuva ácida com pH igual a 4,0 apresente comportamento de uma solução ideal. Nessa situação, para essa amostra, a 25 ºC,
Existe no mercado uma grande variedade de pilhas e baterias, e a principal diferença entre elas é o tipo de material utilizado em sua manufatura. Uma delas é a pilha de Níquel-Cádmio, que fornece a ddp mostrada na figura.
Os potenciais de redução envolvidos no funcionamento da pilha são:
Cd(OH)2 + 2e– → Cd + 2OH– Eº = –0,75 V
NiO(OH) + H2O + e– → Ni(OH)2 + OH– Eº = x
Considere que o composto de níquel constitui o cátodo da pilha. Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
Recifes de coral são construídos através da precipitação de carbonato de cálcio secretado por organismos marinhos em suas estruturas carbonáticas. Assim, o crescimento do recife é dominado por processos biológicos. Os corais construtores de recifes (corais escleractíneos) possuem zooxantelas (dinoflagelados) simbióticas. O processo de calcificação pode ser estimulado pelas zooxantelas que ao utilizar dióxido de carbono para a fotossíntese favorecem a transformação de bicarbonato em carbonato. A fotossíntese aumenta o pH da água, disponibilizando mais íons carbonatos para a precipitação do carbonato de cálcio.
Considere que a decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio pura consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, é correto afirmar que: CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
Considere que a alquilação da amônia (NH3) é realizada na presença de excesso de clorometano (CH3Cl). Essa alquilação ocorre com sucessivas reações de substituição. Admitindo-se que ocorre somente a substituição de três átomos de hidrogênio por molécula de NH3, a estrutura do produto de substituição é:
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014, foi publicada uma reportagem sobre adulteração em leites no Oeste do Estado de Santa Catarina [...]. Vinte pessoas foram detidas acusadas de envolvimento com aadulteração do leite UHT com substâncias como soda cáustica, água oxigenada e formol […]”.
Considere que a água oxigenada para adulterar o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a alternativa que contém a concentração aproximada dessa substância expressa em porcentagem (m/v). Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol.
Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácidoclorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.