Considere o texto a seguir: “No ciclo da água ocorrem mudanças de estado. A água no estado líquido, quando sofre um aquecimento ou uma ação do vento, _________________. A evaporação é a passagem lenta de um líquido para vapor, isto é, uma vaporização lenta. Ela ocorre a diversas temperaturas, mas sempre _________________ do ambiente. O vapor d'água, que é menos denso que o ar, _________________, ficando sujeito a novas condições de pressão e de temperatura”. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de palavras que preenchem as lacunas do texto apresentado.
“A tecnologia de dessalinização da água do mar para abastecimento público e uso industrial voltou à tona com o novo Governo Federal, cujos integrantes passaram a considerar a alternativa como solução final para suprimento principalmente na região Nordeste do Brasil, onde há histórica escassez de água.”
( www.química.com , 20 de abril de 2019).Sabemos que uma das metodologias utilizadas para o processo de dessalinização é a osmose reversa.
Considerando que para cada litro de solução de água do mar temos 35 g de NaCl, totalmente dissociado, calcule qual a pressão osmótica, em atm, dessa solução a 25°C.
Considere i = 1 + α(q-1), R= 0,082 atm.L/mol K
Considere duas soluções, X e Y, de um mesmo soluto genérico. A solução X tem 49% em massa do soluto, enquanto a solução Y possui 8% em massa do mesmo soluto. Quer-se obter uma terceira solução, que tenha 20% em massa deste soluto, a partir da mistura de um volume VX da solução X com um volume VY da solução Y. Considerando que todas as soluções envolvidas exibem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta a razão VX/VY CORRETA.
O ácido nítrico (HNO3) é um ácido forte que possui inúmeras aplicações. Os usos mais comuns das soluções de ácido nítrico estão relacionados a produção de compostos orgânicos nitrogenados, pólvora e produtos agrícolas. Geralmente vendido como solução 70% em massa de ácido nítrico, é comum que a concentração para atuar como defensivo agrícola esteja na faixa de 0,5%, dessa forma os agrônomos sugerem diluições das bombas compradas concentradas. Assinale a alternativa que indica a concentração molar da solução 0,5% em massa de ácido nítrico e o volume de água necessário para a preparação de 1,0 L de solução 0,5% a partir da solução concentrada 70%.
Harris, D. C. Análise Química Quantitativa, Editora LTC, 5a edição, 2001. Skoog, D. A, West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006.Considere densidade da solução 0,5% igual a 1,0 g/mL.
Considere as seguintes representações para os átomos: 1H3, 4Be9, 5B10, 14Si28. O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,
Considere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8)
Considere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) e assinale a alternativa correta.
O SnO2tem sido utilizado em um grande número de aplicações tecnológicas, especialmente em sensores, catalisadores e células fotovoltaicas. Adicionando-se 1,0% em mol de CoO ao SnO2, obtém-se um material com densidade tal que permite o desenvolvimento de um novo sistema cerâmico policristalino com propriedades importantes para a construção de equipamentos eletrônicos.
(www.scielo.br. Adaptado.)Considere as massas molares do SnO2 e do CoO iguais a 151 g ⋅ mol–1 e 75 g ⋅ mol–1, respectivamente. Utilizando uma massa de 100 g de SnO2, a massa de CoO, em gramas, necessária para a obtenção do novo sistema cerâmico é de, aproximadamente,
Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir. 1-HBr 2-BaO 3-CaCl2 4-SiO2 5-B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
Uma reação altamente exotérmica é a conhecida como reação termite, em que um óxido metálico reage violentamente com outro metal em pó. Uma reação termite conhecida é a que envolve óxido de ferro(III) e alumínio em pó. Apesar de atingir temperaturas que chegam a 2 500 ºC, as reações termite não se iniciam sozinhas, necessitando de energia de ignição, que não pode ser fornecida por meios comuns, por terem baixo poder calorífico. Em geral, utiliza-se tocha de propano, fitas de magnésio ou outras reações químicas.
Considere as equações de formação dos óxidos: 2Aℓ (s) + 3/2O2 (g) → Aℓ2O3 (s) ΔH = – 400 kcal ⋅ mol–1 2Fe (s) + 3/2O2 (g) → Fe2O3 (s) ΔH = – 200 kcal ⋅ mol–1 A quantidade de calor produzida, em kcal, pela ignição de 8 g de óxido de ferro(III) é igual a