Considere a reação de síntese da amônia, dada pela equação N2(g) + 3H2(g)→ 2NH3(g). Admita que a temperatura t essa reação se processa com uma velocidade v. O que ocorrerá com a velocidade se a concentração em mol/L do H2(g) for reduzida à terça parte e a do N2(g) for triplicada?
O fosfato de sódio pode ser produzido pela reação entre soda cáustica e ácido fosfórico , segundo a equação não balanceada
NaOH + H3PO4 →Na3PO4 + H2O
Considere a mistura de 10 mols de hidróxido de sódio com 2,5 mols de ácido fosfórico. Marque a alternativa que contenha a massa em gramas do reagente que sobrará após o término da reação, o reagente limitante e o número de mols do fosfato de sódio formado. Dados: Na=23g/mol O=16g/mol H=1g/mol P=31g/mol
O preparo de soluções é uma prática muito utilizada emlaboratóriosquímicos.Soluções sãoasmisturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório.
Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.
O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de nitrogênio, considerada elementar. De acordo com a teoria das colisões, a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado.
Considere a massa molar do nitrogênio = 14 g ⋅ mol–1 e do oxigênio = 16 g ⋅ mol–1. De acordo com o gráfico e a teoria das colisões, é correto afirmar que:
Considere a fórmula molecular C3H8O. O número de compostos orgânicos isômeros que possuem essa fórmula é
Considere a equação da reação abaixo e as informações que constam na Tabela acerca do processamento da mesma para assinalar a alternativa incorreta.
Por meio de reações espontâneas de oxidorredução, as pilhas produzem corrente elétrica. A eletrólise é o processo inverso. Na eletrólise, reações químicas acontecem devido à passagem de corrente elétrica. Existem dois tipos de eletrólise: a ígnea e a aquosa.
Considere a eletrólise aquosa do cloreto de sódio e assinale a alternativa que apresenta corretamente as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
“Suco concentrado pode ser diluído a 3 litros, basta adicionar água, já contém açúcar.” Essa frase está escrita em uma embalagem de certa marca de suco de caju. A prática para tornar o suco agradável ao paladar, muito empregada no nosso dia-a-dia é denominada diluição.
Considere 500 mL desse suco, cuja concentração é de 5,2 mol/L. Se for acrescentado água suficiente para se produzir 3 litros do suco, a concentração do suco diluído será de:
Considere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 mL dessa solução contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente
O gráfico mostra a variação da temperatura de início de fusão de ligas Ni-Cu em função da porcentagem em massa de Ni.
Considere 100 g de uma liga Ni-Cu que contenha 0,85 mol de Ni. A temperatura de início de fusão dessa liga é próxima de