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QuímicaUNIEVA2018

Compostos orgânicos são aqueles que possuem o elemento carbono nas suas moléculas, de acordo com os conceitos de química. Os grupos funcionais determinam a que grupo pertence cada composto.

Considerando-se os conhecimentos sobre grupos funcionais, sabe-se que

as funções orgânicas, amida, amina e ácidos carboxílicos, são compostos nitrogenados.

o formol é um composto aldeídico que contém apenas um carbono, que denomina-se metanol.

etanol, etano e etanal pertencem, respectivamente, aos grupos: álcoois, hidrocarbonetos e aldeídos.

ocarbono, que faz parte da constituição molecular orgânica, é um elemento trivalente.

QuímicaUNIEVA2015

Um líquido ferve (entra em ebulição) quando a sua pressão máxima de vapor se iguala à pressão atmosférica, isto é, a pressão exercida sobre a sua superfície.

Considerando-se os compostos I, Il e II e suas propriedades coligativas, verifica-se que

a substância I possui a maior temperatura de ebulição

a ordem crescente de volatilidade é I > Il > Ill.

a substância Ill é mais volátil, devido à sua Pressão Máxima de Vapor.

quanto maior for a altitude, maior será a temperatura de ebulição das substâncias.

QuímicaFAMERP2020

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9.

Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a

QuímicaINSPER2019

Uma das etapas do tratamento de água para a rede de distribuição urbana consiste na sua desinfecção, que é feita pelo ácido hipocloroso (HClO) que se forma quando se adiciona hipoclorito de sódio na água a ser tratada. Porém, se a água tiver contaminantes orgânicos, reações adversas podem ocorrer, como aquela entre o contaminante acetona (C₃H₆O) e o ácido hipocloroso, que resulta na solução de ácido acético (CH₃COOH), água e o agente carcinogênico clorofórmio (CHCl₃), como representado na equação:

C₃H6O(aq) + 3 HClO (aq)→ CH₃COOH (aq) + CHCl₃ (aq) + 2 H₂O(l)

(T.W. Swaddle, Applyed Inorganic Chemistry, University of Calgary Press, 1990. Adaptado)

Considerando-se o tratamento de 1 m3 de água contaminada com acetona na concentração 5,8 mg/L, a quantidade máxima, em mol, de ácido hipocloroso que poderá ser consumida na reação com a acetona é igual a

QuímicaUNIC2018

O tratamento da água para consumo humano consiste em duas etapas: tratamento primário, no qual os poluentes são eliminados por peneiramento, sedimentação dos grãos maiores em tanques grandes, filtração das partículas menores e aeração para retirar substâncias que conferem mau odor à água; tratamento secundário, em que se faz a floculação adicionando “cal hidratado”, hidróxido de cálcio, e a seguir sulfato de alumínio à água, formando um composto insolúvel que retém as impurezas. Em seguida, é feita a desinfecção por adição do bactericida e fungicida, hipoclorito de sódio.

Considerando-se o tratamento da água, o comportamento e as propriedades das substâncias, é correto afirmar:

O cloro, na substância cloro Cl₂, se encontra em um estado de oxidação maior do que no hipoclorito de sódio Na⁺ CIO⁻ .

O hidróxido de alumínio, por ser base mais forte do que o hidróxido de cálcio, consegue retirar impurezas da água.

Na reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio, forma-se o hidróxido de alumínio, uma base insolúvel em água.

Estequiometricamente, cada 2,0mol de sulfato de alumínio reage com 2,0mol de hidróxido de cálcio, gerando quantidades equimolares de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio.

São produzidos, aproximadamente, 29,7kg do hidróxido de alumínio quando são postos a reagir 40,0kg do sulfato de alumínio com 24,0kg do hidróxido de cálcio.

QuímicaUnit-AL2017

A energia liberada nas reações de combustão é frequentemente utilizada como fonte de calor em inúmeras atividades antrópicas, a exemplo do uso em termoelétricas, funcionamento de veículos automotivos e cozimento de alimentos. Essas reações químicas, além de fornecerem energia, usam combustíveis de origem fóssil e liberam na atmosfera o dióxido de carbono, CO₂(g), considerado como o principal responsável pelo aumento do efeito estufa. Pesquisas apontam para o uso de combustíveis menos poluentes e originários de fontes renováveis, a exemplo do metano, CH₄(g), e do hidrogênio, H₂(g), cujos valores aproximados dos caloresespecíficos de combustão são, respectivamente, 55,7kJg⁻¹ e 143,0kJg⁻¹ .

Considerando-se o tema abordado no texto e os conhecimentos de Química, é correto afirmar:

O hidrogênio é um gás inerte obtido na ionização de moléculas de água.

A combustão incompleta de metano forma o dióxido de carbono como único produto.

O metano é um hidrocarboneto obtido a partir da decomposição aeróbica de materiais orgânicos.

A queima completa de 1,0mol de metano libera mais energia do que a combustão de 1,0mol de gás hidrogênio.

O uso do metano e do hidrogênio como combustíveis evita a liberação de gases de efeito estufa para o ar atmosférico.

QuímicaFBD2017

O modelo de desenvolvimento em que a extração de recursos do ambiente e a devolução de resíduos em quantidade e velocidade maiores do que a natureza consegue processar ocasiona diversos problemas ambientais. Uma das alternativas propostas para minimizar esses problemas é a coleta e devolução de resíduos, a exemplo de embalagens, lâmpadas, pilhas, pneus, óleos lubrificantes, dentre outros, à indústria para reutilização ou destinação adequada.

Considerando-se o tema abordado no texto associado aos conhecimentos das propriedades dos materiais, é correto afirmar:

A incineração de pneus usados é o processo adequado para reduzir o volume de resíduos sólidos sem afetar o meio ambiente.

O descarte inadequado de lâmpadas fluorescentes preenchidas com argônio, Ar(g), polui o ar atmosférico porque esse gás é tóxico e inflamável.

A contaminação do ambiente por óleos lubrificantes derivados do petróleo está associada à presença de ésteres de ácidos graxos nesses materiais.

O vazamento do conteúdo de pilhas alcalinas, cujo eletrólito é o hidróxido de potássio, KOH(aq), em represas ou rios, reduz o pH do sistema aquático.

A reciclagem de embalagens de polietileno diminui a utilização de hidrocarbonetos insaturados obtidos a partir de matéria-prima de origem fóssil.

QuímicaUnit-AL2019

Para se entenderem os efeitos relacionados à exposição à radiação ionizante, devem-se definir as grandezas físicas utilizadas para quantificá-la. Com o objetivo de se medir a energia depositada por um feixe de fótons de alta energia (raios X ou raios gama), em um tecido biológico e os seus efeitos sobre este tecido, foi criada a grandeza “dose absorvida”. A dose absorvida de radiação, β, é a energia depositada por quilograma de tecido.

Considerando-se o Sistema Internacional de unidades (SI), é correto afirmar que a dimensão da grandeza β é dada por

QuímicaUnit-AL2019

N₂O4 (g)⇌ 2NO₂(g) Kp = 14,9 e ∆H = 57,20kJ/mol

Considerando-se o sistema em equilíbrio a 100°C e 1,0atm para essa reação, é correto afirmar:

A constante de equilíbrio depende da concentração molar do N₂O₄ no início do processo.

Removendo-se NO₂(g) do sistema, o equilíbrio será restabelecido com a formação de N₂O₄(g).

Colocando-se para reagir 1,0 mol de N₂O₄, no equilíbrio, ter-se-á 0,11 mol dessa substância.

No equilíbrio, a velocidade da reação no sentido da formação do NO₂ é maior que no sentido inverso.

Aumentando-se a temperatura do sistema, quando o equilíbrio é alcançado, a pressão parcial do N₂O₄(g)aumenta.

QuímicaUESB2016

Como nas décadas de 1920 e 1930, a análise de espectros se mostrava um dos métodos mais eficientes de investigar a eletrosfera do átomo, muitos cientistas passaram a utilizálo em pesquisas. Com o desenvolvimento de espectrógrafos mais avançados para obter espectros atômicos, foi possível perceber que eles apresentavam uma estrutura fina, isto é, algumas das linhas eram compostas de duas ou mais linhas próximas. Os cientistas, então, concluíram que os níveis de energia na estrutura dos átomos eram formados por subníveis de energia que foram representados por s, p, d, f.

Considerando-se o modelo atômico de níveis e de subníveis de energia, é correto afirmar:

Os elétrons mais externos do átomo de bromo são representados por 4s²4p⁵.

A configuração eletrônica do íon Ca²⁺, representada com o cerne de gás nobre, é [Ar] 4s².

A distribuição eletrônica por subníveis energéticos do tungstênio é representada por [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s².

Os elétrons de maior energia do átomo do níquel são representados pela configuração eletrônica 4s^2.

Os espectros atômicos dos elementos químicos de um grupo da Tabela Periódica possuem o mesmo número de linhas espectrais porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.