Uma mistura de NaCl dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo.
Considerando a densidade do azeite à 25°C, 0,889 g mL-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL-1, analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:
A maioria das intoxicações é provocada pela inalação de gases ou emanações de líquidos voláteis tóxicos. As causas mais habituais sãoacidentes profissionais ou domésticos, a falta de conhecimento sobre a toxicidade dos produtos e as tentativas de suicídio. Embora existam muitos gases e substâncias voláteis que podem provocar intoxicação, os que o fazem com maior frequência são o monóxido de carbono e os solventes orgânicos.
O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso por ser um asfixiante químico. Os sintomas de uma ligeira intoxicação por monóxido de carbono incluem desmaio, sensação de confusão, cefaleia, vertigens e outros, similares aos da gripe. Exposições longas ao gás podem conduzir a uma toxicidade grave no sistema nervoso central e no coração e podem levar à morte.
Disponível em: www.medipedia.pt. Acesso em: 30/07/2017 (adaptado).O limite de tolerância de monóxido de carbono no ar, em um ambiente, é de 40,0ppm (m/m).
Considerando a densidade do ar igual a 1,25g/L e supondo distribuição uniforme dessa substância no ar, a quantidade limite de monóxido de carbono no ar, em mol.L-1, é de
Em um cilindro metálico encontram-se armazenados 4 m3 de uma substância gasosa de massa molar 20 g/mol a −23 ºC e 1,5 atm de pressão.
Considerando a constante universal dos gases R = 0,08 atm × L/mol × K e a constante de Avogadro = 6 × 1023 mol–1, o número de moléculas desse gás contidas nesse cilindro é igual a
O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO3), de acordo com a equação:
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2
Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L · mol–1 · K–1, o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a
O hidrogênio gasoso pode ser produzido a partir da reação entre alumínio e hidróxido de sódio, conforme a equação a seguir:
2NaOH + 2Aℓ + 2H2O→ 2NaAℓO2 + 3H2
Em um experimento conduzido em laboratório, 5,4 g de alumínio com 90% de pureza reagiram com NaOH em excesso, produzindo gás hidrogênio, que foi recolhido em um recipiente a 1 atm e 27 ºC.
Considerando a constante universal dos gases igual a 0,08 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1, o volume de gás hidrogênio recolhido foi de
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, é usado como fermento em bolos devido à decomposição do bicarbonato a altas temperaturas, pela reação
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Os gases liberados na decomposição de 5,0 g de NaHCO3 foram recolhidos em um recipiente de 2,0 L, na temperatura de 27°C.
Considerando a constante universal dos gases 0,082 L.atm.K−1 . mol−1, a pressão exercida pelo CO2 (g) no recipiente após completa decomposição do NaHCO3 foi de, aproximadamente,
O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
Fe2+ (aq) + 2e–→ Fe (s)
Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864.
Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.
Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a 1,52 × 10–22 g.
Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1, a massa molar desse elemento é