A fosfoetanolamina, substância que vem criando polêmica nos últimos meses por ter sido anunciada como cura para o câncer, apresenta a seguinte estrutura molecular:

Foi realizada uma experiência, intitulada “Para onde foi o sólido que estava aqui?”, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se uma solução saturada de hidróxido de cálcio (água e cal) até aproximadamente a metade da capacidade de um tubo de ensaio.

2. Em seguida, com o auxílio de um canudo, soprou-se a solução, o que fez com que, logo após, surgisse um sólido branco em seu interior.

3. Continuou-se soprando até que o sólido branco desapareceu.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.

2. Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco.

3. Observou-se, com o tempo, que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixouse que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento:

1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se 3mL do hidróxido de sódio, 6,0mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores.

2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L.

3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul.

4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.

5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás.

6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.

No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água destilada em cada um.

2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.

3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C₆H₈O₆), usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.

4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.

Presentes em quase todas as formas de vida e sintetizados pelos próprios organismos, os esteroides fazem parte de um grupo complexo de compostos que interagem para a manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando analisados do ponto de vista químico, os esteroides são identificados como compostos lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva do anel orgânico

ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a seguinte:

Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S₂Cl₂ é usado como fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S₂Cl₂ pode ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada):

x S_8(l) + y Cl_2(g) → z S₂Cl_2(l)

Há trinta anos, o diamante e o grafite eram as únicas formas alotrópicas do carbono. Após 1985, outras formas alotrópicas do carbono foram descobertas, como: buckminsterfullerenos, nanotubos e o grafeno, todas com aplicações muito interessantes na área de tecnologia e biomedicina, devido às propriedades nanométricas.