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QuímicaPUC-RS2021

Abaixo estão representadas as configurações eletrônicas de algumas espécies, aqui denominadas X, Y e Z.

X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 3d⁵

Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Com base nas configurações eletrônicas, é correto afirmar que

X é o íon Mn²⁺ e Y pertence à família dos gases nobres.

Y pertence à família dos calcogênios e Z é um elemento de transição.

X pertence ao grupo 15 da Tabela Periódica e Z é um metal alcalino terroso.

X é o elemento químico vanádio e Z pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.

QuímicaUNEMAT2015

Moradores do "arco do desflorestamento", onde estão concentrados os desmates na Amazônia, estão expostos a um índice de poluição até 17 vezes o limite estabelecido pela OMS (Organização Mundial da Saúde) devido às queimadas, o que resulta em aumento no número de consultas e internações hospitalares [...]. No período das chuvas, a concentração de poluentes produzidos pelas queimadas fica em torno de 15 microgramas por m³ de ar atmosférico na região amazônica. Na seca (julho a outubro), quando têm início as queimadas, o mesmo indicador sobe para 300 e, em alguns municípios, até 600 microgramas por m³.

Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br/fsp/saude/sd180320091.htm. Acesso em: 29 out 2013.

Com base nas concentrações de poluentes referidas no texto acima, assinale a alternativa que expressa corretamente as concentrações em mg L-1.

QuímicaUFMS2022

Leia o título de uma reportagem da imprensa sul-mato-grossense:

“Pesquisadores comprovam acidez em chuvas do fim de semana em Campo Grande”

(Fonte:Correio do Estado, Campo Grande, 30 ago. 2021. Seção Clima. Disponível em: https://correiodoestado.com.br/cidades/chuva-acidado-fim-de-semana-em-campo-grande/390282. Acesso em: 31 ago. 2021)

Com base nas características de chuva ácida, assinale a alternativa correta.

O potencial hidrogeniônico (pH) característico de uma chuva ácida situa-se na faixa entre 5,6 e 7,2.

A chuva ácida é causada exclusivamente pela precipitação do dióxido de carbono atmosférico dissolvido que se ioniza, liberando íons H+, reduzindo o pH.

Os elementos predominantes na chuva ácida são os ácidos sulfúricos e nítricos, em decorrência da presença de dióxido de enxofre e de dióxido de nitrogênio na atmosfera.

A chuva ácida ocorre somente nos locais onde os poluentes são gerados, independente das correntes atmosféricas.

A chuva ácida não causa a liberação de substâncias tóxicas, como o alumínio, no solo. A incidência desse tipo de precipitação auxilia na fertilidade do solo e das plantas.

QuímicaFAG2020

A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, uma ferramenta bastante útil para prever certas características e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a previsão do comportamento dos átomos e dos compostos químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos serem extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes.

Com base na tabela periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.

Os íons cobalto (2+) possuem 02 (dois) elétrons em sua camada de valência sendo este metal considerado de transição.

Os metais pertencentes ao grupo 1 formam compostos iônicos com íons fluoreto devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas.

O raio atômico aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, sendo que os não-metais possuem grandes raios devido a sua eletronegatividade.

A energia empregada na remoção do elétron da camada de valência dos átomos de césio é maior que nos átomos de cloro, devido à maior eletronegatividade deste último.

O fósforo pertence ao terceiro período, podendo formar o composto PCl₃ de geometria trigonal plana.

QuímicaUPF2017

Em 1869, Mendeleev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em um comunicado à imprensa no dia 30 de dezembro de 2015, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) e a União Internacional de Física Pura e Aplicada (lupap) reconheceram oficialmente a existência de quatro elementos químicos descobertos nos últimos anos. Os quatro novos elementos da Tabela Periódica foram produzidos artificialmente e denominados Nihonium (símbolo Nh é elemento 113), Moscovium (símbolo Mc é elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118).

Com base na tabela periódica atual, é correto afirmar que:

A maior ou menor facilidade com que o átomo de um elemento perde elétrons é importante para determinar seu comportamento. A energia de ionização de um elemento é a energia necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso, passando, assim, o átomo, para um estado de estabilidade.

A maioria dos elementos de transição possui características semelhantes às dos outros metais, como condutibilidade térmica e elétrica e brilho, além de apresentarem ampla variação de dureza e de temperatura de fusão e ebulição. Os átomos dos elementos de transição geralmente formam compostos coloridos e apresentam o elétron de maior energia no subnível f.

As propriedades periódicas estão relacionadas com a possibilidade de os átomos de um elemento interagirem com os átomos de outros elementos, causando modificações em suas eletrosferas, o que significa que a eletrosfera define o comportamento químico dos átomos.

Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica de atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da última camada de ambos. A eletropositividade está associada à energia gerada a partir da saída de um elétron num atomo do elemento no estado gasoso.

Os constituintes dos blocos s e p são conhecidos, também, como elementos representativos, em função da similaridade entre muitas propriedades decorrentes do caráter regular das suas configurações eletrônicas. Os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

QuímicaUNIMONTES2019

Em meio ácido, os íons dicromato reagem com o iodeto conforme a reação a seguir:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- → 3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Com base na reação, é CORRETO afirmar:

O íon H⁺ atua como agente redutor.

O íon dicromato atua como agente oxidante.

O íon iodeto é reduzido a iodo de acordo com a reação.

O número de oxidação do cromo permanece inalterado.

QuímicaUnit-SE2019

HCl(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(ℓ)

Em um laboratório de Química, o técnico deixou cair sobre a bancada 10,0mL de uma solução 1,0mol/L de ácido clorídrico, HCl. No intuito de neutralizar o meio, ele dispunha de solução 0,25mol/L de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂. À medida que o técnico gotejava a solução da base à do ácido, ele acompanhava as variações de pH do meio até ser atingido o pH 7.

Com base na reação ocorrida na neutralização, cuja equação química não balanceada está apresentada, conclui-se que no processo, o volume da solução do Ca(OH)2, em mL, usado pelo técnico foi igual a

QuímicaFCM2019

Eletrólise de Kolbe ou reação de Kolbe é uma reação orgânica nomeada em relação a Hermann Kolbe. A reação de Kolbe é formalmente uma dimerização decarboxilativa e ocorre por um mecanismo de reação de radicais. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. A reação abaixo ilustra a eletrólise de Kolbe.

Com base na reação acima, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o:

QuímicaUNIOESTE2020

Dentre as interações intermoleculares, uma das mais intensas é a ligação de hidrogênio. Esta interação está presente em nosso cotidiano, por exemplo, na interação entre as cadeias poliméricas de amido e celulose, sendo responsáveis por diversas propriedades destes materiais, como rigidez, cristalinidade e elasticidade.

Com base na possibilidade de ter este tipo de interação intermolecular, assinale a formula molecular capaz de realizar ligação de hidrogênio entre si.

QuímicaUSF2020

A imagem a seguir mostra um fragmento da tabela periódica que, em 2019, comemora os 150 anos de seu estabelecimento. Nele podemos obter informações mais específicas para ajudar a entender mais sobre a composição da matéria.

O texto e a imagem anterior se referem a uma ferramenta muito importante na organização das propriedades dos elementos químicos.

Com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente, podemos afirmar que esse elemento possui

configuração eletrônica no nível de valência 2s² – 2p³.

um potencial de ionização maior do que o elemento selênio.

um raio atômico maior que o gálio.

uma fórmula mínima XBr₃, na qual o átomo X apresenta hibridação sp3.

uma eletronegatividade maior que o germânio e menor que o bromo.