Garrafas de água plásticas representam um problema ambiental. Elas são feitas a partir de componentes do petróleo, considerado fonte não renovável. Requerem energia para sua produção e distribuição além de poluir o meio ambiente devido ao fato de grande parte delas não ser direcionada à reciclagem. Reutilizá-las também é um problema devido à contaminação bacteriana, pois constituem um ambiente úmido. Outro problema relacionado a essas garrafas é o Bisfenol A (BPA), um composto utilizado na produção de plásticos e resinas. Este composto, cuja estrutura está representada a seguir pode provocar desajustes hormonais quando ingerido.

Violência, miséria, injustiças. O que torna a vida tão bonita, tão desejada, apesar disso tudo? Não há a menor dúvida: é o amor. O amor é química! Os sintomas como mãos suando, coração palpitando, respiração pesada e olhar perdido (tipo “peixe morto”) são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas pelo corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a feniletilamina, a epinefrina (adrenalina), a norepinefrina (noradrenalina), a dopamina e a serotonina. Achou que são muitos nomes? Mas sem eles você não se apaixonaria.

As fórmulas estruturais dessas substâncias encontram-se a seguir.

Na assepsia de ferimentos, comumente, é utilizado o peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Sua ação desinfetante ocorre devido à reação com a enzima catala-se, presente em meio celular, a qual promove a decomposição do H₂O₂ em oxigênio gasoso e água, justificando a formação de bolhas sob o ferimento. Na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, a concentração de H₂O₂ foi monitorada com relação ao tempo:

O etanol (CH₃COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.

2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₆O_(l)

ΔHf = ?

Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:

C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)

ΔHf = -394 kJ mol^-1

H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l)

ΔHf = -286 kJ mol^-1

C₂H₆O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l)

ΔHf = -1368 kJ mol^-1

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO₂ (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.

C_6(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiC_6(s)

E° = 0,855 V

CoO_2(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiCoO_2(s)

E° = - 2,745 V

Considere as seguintes informações sobre a desidratação do etanol.

I. Quando a perda de água ocorre dentro da própria molécula (intramolecular) sob temperatura de 180ºC na presença de ácido sulfúrico concentrado, forma-se um hidrocarboneto insaturado além da água.

II. Quando a perda de água ocorre entre duas moléculas de etanol (intermolecular) sob condições mais brandas 140 ºC, forma-se o éter (etoxietano) além da água.

Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas respectivas constantes, sob temperatura de 25 °C:

1) A ↔ B + C K₁ = 3x10^–2

2) D ↔ 2B + E K₂ = 2x10^–5

3) 2A + E ↔ 2C + D K₃ = ?

A celulose é um polissacarídeo, de fórmula (C₆H₁₀O₅)n, que atinge massas moleculares da ordem de 400.000 u. A celulose está presente em praticamente todos os vegetais. O organismo humano não a digere porque o estômago e o intestino não produzem enzimas capazes de quebrar as moléculas de celulose. Consequentemente, toda celulose que ingerimos acaba sendo eliminada nas fezes. No entanto, a ingestão de alimentos fibrosos é importante para o bom funcionamento do intestino.

A estrutura química de parte da celulose está representada na figura abaixo:

As palhas de aço para uso doméstico, utilizadas na limpeza de panelas, por exemplo, quando em contato com a água e O do ar, após um período de tempo, formam a ferrugem e, por conta disso, devem ser descartadas. A ferrugem é um processo em que o ferro metálico, principal componente da palha de aço, é oxidado, vindo a formar um composto insolúvel e inerte que é o óxido de ferro (III) monohidratado, Fe₂O₃ . H₂O, o qual possui a coloração castanho-avermelhada.

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

NH₄CNO + calor → (NH₂)₂CO