Leia o trecho a seguir:

Em 1869, um professor da Universidade de São Petersburgo, o russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), concebeu um diagrama em que ordenava cerca de 60 elementos químicos então conhecidos, em função de sua respectiva massa. Essa foi a primeira versão do que viria a ser conhecida como a moderna tabela periódica, hoje composta de 118 elementos, dispostos em 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas)... Em seu sesquicentenário, essa ferramenta ainda é indispensável para explicar (e prever) interações químicas e inferir características dos elementos, como reatividade, densidade e disposição dos elétrons em torno do núcleo atômico, onde, além dos prótons, ficam os nêutrons. “Hoje a tabela periódica pode ser considerada a enciclopédia mais concisa que existe. Quem sabe usá-la encontra muitas informações em uma única folha de papel”, diz Carlos Alberto Filgueiras, químico e historiador da ciência da Universidade Federal de Minais Gerais (UFMG). “Não existe nada igual em outra área do conhecimento.”

Segundo o químico e historiador Carlos Alberto Filgueiras existem muitas informações na tabela periódica.

Corpo cansado, dor muscular e desidratação são as sensações naturalmente sentidas pelo corpo durante uma corrida longa e desgastante, por exemplo, maratonas. Para combater esses efeitos negativos e manter o nível de performance, é necessário que haja reposição de carboidratos e sais minerais.Enquanto os primeiros são responsáveis por restabelecer 0 nível de glicose no sangue e, assim, proporcionar energia para os músculos, 0s sais minerais, representados principalmente por sódio, potássio e cloreto, micronutrientes perdidos pelo suor, auxiliam na prevenção de câimbras, melhoram o processo de recuperação e combatem a hipertermia (alta temperatura corporal).

Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos.
Considerando esses tipos de compostos, analise as proposições abaixo:

I- Os compostos iônicos são, em regra, sólidos com altas temperaturas de fusão.
II- Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos, são isolantes térmico e elétrico em estado sólido.
III - Todos os compostos moleculares são gases ou líquidos com baixo ponto de ebulição.
IV- O cloreto de sódio se dissolve em água, pois as moléculas da água têm uma interação suficientemente forte pelos íons Na⁺ e CI^- que superam a sua atração mútua.

Para preparar 1,0L de [NaOH] = 1,0 mol/L se dispõe de dois frascos distintos contendo soluções de NaOH, um na concentração de 7% (m/v, frasco A) e outro 2% (m/v, frasco B).

Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo.

Em um estudo recente, pesquisadores brasileiros realizaram a avaliação ambiental de BTEX (benzeno, tolueno, etilbenzeno e xilenos) e biomarcadores de genotoxicidade em trabalhadores de postos de combustíveis. Após as análises, concluiu-se que as concentrações de BTEX estavam dentro dos valores preconizados pela legislação vigente. No entanto, o estudo sugeriu, também, que a exposição ao BTEX, mesmo em baixas concentrações, contribui para o risco genotóxico à saúde humana.

A seguir são apresentadas quatro estruturas químicas presentes no BTEX:

A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações.

Analise os processos em relação à cinética química.

I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague mais rapidamente.

II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.

Sob temperatura de 25ºC foram dissolvidos em 1L de água 0,05 mol de hidróxido de bário.

Dados: Considere que o volume da solução permaneça constante e que o hidróxido de bário, nessas condições, seja totalmente solúvel em água.

Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.

2A + 3B → 3C + 2D

Na química orgânica a síntese de Dumas consiste no aquecimento a seco de sal de ácido carboxílico com cal sodada (mistura de hidróxido de sódio e óxido de cálcio) onde se dá a formação de um alcano majoritário. Por exemplo, nessa síntese utilizando-se o acetato de sódio tem-se como produto o metano (alcano majoritário).