Na natureza, os metais são encontrados principalmente na forma de óxidos, carbonatos, sulfatos, sulfetos e fosfatos. Para extrair os metais desses minérios, é necessário aplicar processos metalúrgicos, hidrometalúrgicos ou eletrometalúrgicos. Na tabela a seguir, estão listados alguns metais, com seus respectivos minérios e seus principais compostos.
Assinale a alternativa que contenha, respectivamente, as fórmulas X, Y, W e Z.
A maioria dos líquidos de nosso corpo, como a lágrima, o sangue e a bile, possui pH entre 6 e 8. O suco gástrico é uma importante exceção. Muito ácido, com pH entre 1 e 3, ele é produzido pelas células de uma mucosa que reveste nosso estômago e é formado principalmente por ácido clorídrico. Um adulto produz entre 2L e 3L de suco gástrico por dia. Quando os alimentos chegam ao nosso estômago, essa produção aumenta. Má alimentação ou fatores emocionais podem provocar umexcesso dessa produção, o que ocasiona um desconforto conhecido como azia, acidez estomacal ou má digestão.
Assinale a alternativa que contenha respectivamente a fórmula do principal ácido responsável pelo baixo pH do suco gástrico, de uma substância de caráter básico encontrada nos antiácidos mais comuns, do produto da reação de neutralização total do ácido clorídrico com o hidróxido de alumínio e de uma substância, que, quando dissolvida em água pura, obtém-se uma solução com pH menor que 7.
Indicadores são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas fracas que apresentam colorações diferenciadas, dependendo de suas formas ionizadas ou não ionizadas, influenciadas pela variação de pH do meio. Considere as colorações e faixas de viragem de pH dos indicadores ácido-base abaixo:
Assinale a alternativa que contenha a coloração de uma solução de KOH 0,01 mol/L na presença, respectivamente, dos indicadores: alaranjado de metila, azul de bromotimol e fenolftaleína.
Considere os vários tipos de ligações químicas possíveis e sua influência nas propriedades físicoquímicas das substâncias.
Assinale a alternativa que contenha a afirmativa CORRETA:
Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.
Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
Considere as informações a seguir referentes à decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2):
2H2O2 → 2H2O + O2
[H2O2]mol/L Velocidade inicial mol. L-1 .h-1
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, o valor da ordem global e da constante de velocidade referente a essa reação.
Considere as três substâncias a seguir:
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as funções presentes nos compostos I, II e III:
Observa-se, na charge, que apenas um indivíduo está lendo um livro, causando curiosidade nos demais, que fazem uso do celular. Entre algumas interpretações, essa imagem pode ser relacionada a um sistema químico, no qual o indivíduo lendo o livro é uma entidade química (molécula ou átomo) que não interage, não possui afinidade com os demais indivíduos.
Com base nos conhecimentos sobre substâncias e misturas, materiais homogêneos e heterogêneos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) aos sistemas químicos que correspondem, metaforicamente, à imagem da charge.
( ) Mistura de sólidos CaO e CaCO3.
( ) Mistura de benzeno e hexano.
( ) Gelatina.
( ) Mistura de CCℓ4 e H2O.
( ) Mistura de ácido etanoico e álcool metílico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa do CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH4.
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do CH4 ocorra num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade da velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g) e H2O(g), da reação de combustão é a mesma.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Nos refrigerantes ocorrem, o tempo todo, o equilíbrio químico a seguir:
H2O(ℓ) + CO2(g) H2CO3(aq) HCO3 ⇌ (aq) + H+(aq)
Em relação ao equilíbrio químico demonstrado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) Ao abrirmos uma garrafa de refrigerante, a saída de CO2 indica o equilíbrio sendo deslocado para a formação de HCO3 −.
( ) A presença do ácido no nosso estômago causa a eructação (arroto) quando ingerimos refrigerante, resultado do deslocamento do equilíbrio no sentido dos reagentes.
( ) Visto que a solubilidade de CO2 em água diminui conforme o aumento da temperatura, caso esqueçamos o refrigerante fora da geladeira, ocorrerá liberação desse gás.
( ) Ao adicionarmos suco de limão a um copo com refrigerante, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de H+.
( ) Ao adicionarmos água a um copo com refrigerante, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.